Question

Сколько г фосфора содержится в 9,8 ортофосфорной кислоты .Какой объем кислорола потребуется для сжигания этого количества вещества. помогитте пожалуйста

Answer 1

Ответ:на фото

Объяснение:

Answer 2

Молекулярная масса ортофосфорной кислоты (H3PO4) составляет около 98 г/моль. Это означает, что в 1 моле ортофосфорной кислоты содержится 98 г фосфора.

Если у вас есть 9,8 г ортофосфорной кислоты, то количество фосфора в ней можно рассчитать следующим образом:

Количество фосфора = Масса ортофосфорной кислоты × (Масса фосфора / Молекулярная масса ортофосфорной кислоты) Количество фосфора = 9,8 г × (1 моль / 98 г) = 0,1 моль фосфора

Теперь, чтобы рассчитать объем кислорода (O2), необходимый для полного сжигания 0,1 моль фосфора, мы знаем, что для каждого моля фосфора требуется 5 молей кислорода:

Моль O2 = 0,1 моль фосфора × 5 молей O2/моль P = 0,5 моль O2

Объем газа можно рассчитать с использованием уравнения состояния идеального газа (V = nRT/P), где:

• V - объем газа
• n - количество молей газа
• R - универсальная газовая постоянная (приблизительно 8,314 л·кПа/моль·К)
• T - температура в Кельвинах
• P - давление

Предположим, что температура и давление остаются постоянными (обычные условия: 298 К и 101,3 кПа). Тогда:

V = nRT/P = (0,5 моль × 8,314 л·кПа/моль·К × 298 К) / 101,3 кПа ≈ 12,37 литров

Итак, для сжигания 9,8 г ортофосфорной кислоты потребуется примерно 12,37 литров кислорода при стандартных условиях.