Question

1.Какое количество NaSO4 ∙ 10H2O и сколько воды надо взять для приготовления 2 кг 6 % раствора? 2. Найти % содержание азотной кислоты в растворе, полученном при разбавлении 500 мл 32 % раствора HNO3 (плотность 1,2 г/мл) 1 литром воды?3. Изобразите схемы строения молекул Cl2, H2, BaBr2. Назовите тип химической связи в каждой из них.4. Что служит мерой полярности ковалентной связи? Составьте электронные схемы строения молекул , , . Какие из них являются диполями?5. Структура валентного электронного слоя атомов элементов выражается формулой: а) 5s25p5 б) 3d34s2. Определить порядковые номера и название указанных элементов. (P. S нуждаюсь в помощи, реши что сможешь), заранее спасибо) ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1.Какое количество NaSO4 ∙ 10H2O и сколько воды надо взять для приготовления 2 кг 6 % раствора?

В  2 кг  6%  раствора  будет  содержаться    2кг   ×  0,06  = 0,12  кг  или 120  г сульфата  натрия.

Молярная  масса  безводного  сульфата  натрия  = 142 г/моль

Молярная  масса  кристаллогидрата NaSO4 ∙ 10H2O =  322 г/моль.

120  г сульфата  натрия  соответствует  0,845 моль

Найдем  массу  кристаллогидрата NaSO4 ∙ 10H2O

322 г/моль  ×  0,845  моль = 272,1 г

Но  в этой  массе  NaSO4 ∙ 10H2O  уже  содержится  180 г/моль × 0,845  моль =   152,1 г  воды.

 Рассчитаем  массу  воды  для  приготовления   раствора

  2000 г  -  272,1   г = 1727,9 г

2. Найти % содержание азотной кислоты в растворе, полученном при разбавлении 500 мл 32 % раствора HNO3 (плотность 1,2 г/мл) 1 литром воды?

Найдем  массу  500 мл  32%  раствора  азотной  кислоты:

m(p-pa)  = 500 мл  × 1,2  =  600 г

 В этой  массе  раствора  содержится:   600 х 0,32 = 192 г  азотной  кислоты.

После  прибавления  1 л  воды  масса  вновь  полученного  раствор  станет  1600 г

Вычислим  массовую  долю  азотной  кислоты  во вновь  полученном

растворе:   ω(HNO3)  = 192 г :  1600 г = 0,12  или 12%

3. Изобразите схемы строения молекул Cl2, H2, BaBr2. Назовите тип химической связи в каждой из них.

               

      Сl×    +      ×Cl  ---->       Cl(××)Cl

       × - неспаренные  электроны      (××)  общая  электронная  пара

 химическая   связь   ковалентная  неполярная

Н×    +     ×Н  ---->       Н(××)Н

       × - неспаренные  электроны      (××)  общая  электронная  пара

 химическая   связь   ковалентная  неполярная

   Ba  -  2e  =  Ba2+      Ba2+ 2Br(-)   -  ионная  связь

   Br2  + 2e  =  2Br -

4. Что служит мерой полярности ковалентной связи? Составьте электронные схемы строения молекул , , . Какие из них являются диполями?

Эта мера называется дипольным моментом, она равна произведению заряда электрона на расстояние между центрами положительных и отрицательных зарядов D=e*l.

Чем больше разность значений электроотрицательности атомов,

образующих химическую связь (Δ ЭО), тем более полярной является

данная связь.

Например, водород образует соединения с фтором (НF) и с хлором

(НСl). В каком из этих соединений химическая связь более полярная?

H – F                                                                H – Cl

ОЭ (Н) = 2,1 ОЭ(F)= 4,1                          ОЭ (Н) = 2,1 ОЭ(Cl)= 2,83

ΔОЭ = 4,1 – 2,1 = 2,0                               ΔОЭ = 2,83 – 2,1 = 0,73

В молекуле фтороводорода разность между относительной ЭО атомов,   образующих химическую связь, больше, чем в молекуле хлороводорода   (сравните 2,0 и 0,73).

Таким образом, связь Н–F является значительно более полярной, чем связь   Н–Cl

В формулах соединений химический символ менее электроотрицательного   элемента пишется, как правило, на первом месте.

Во многих молекулах с полярными ковалентными   связями центры отрицательного и положительного   зарядов находятся в разных точках.

В таких случаях говорят, что молекула полярна.  Полярные молекулы называют диполями. Пример   диполя – молекула воды  или СО

                                              (+)     (-)

       О (-)                                 С  ≡  О

 Н        Н (+)

5. Структура валентного электронного слоя атомов элементов выражается формулой:   а) 5s25p5 б) 3d34s2.

 Определить порядковые номера и название указанных элементов. (P. S нуждаюсь в помощи, реши что сможешь), заранее спасибо)

а)  элемент   находится  в 5-ом  периоде VII A группе,  является  р-элементом.  Порядковый  номер элемента  53. Это элемент иод.  

 б) элемент  находится  в 4 периоде  VB- группе, является  d-элементом.  Порядковый  номер  элемента  23. Это элемент  ванадий  

​

Answer 2

Конечно, я помогу вам с вашими вопросами! Давайте разберемся по очереди.

1. Количество NaSO4 ∙ 10H2O и вода для приготовления 2 кг 6% раствора:

   Сначала определим, сколько граммов растворителя (воды) и растворимого вещества (NaSO4 ∙ 10H2O) нам потребуется для приготовления 2 кг 6% раствора.

   Масса раствора: 2 кг = 2000 г. Масса растворимого вещества в растворе: 6% от 2000 г = 0.06 * 2000 г = 120 г.

   Масса NaSO4 ∙ 10H2O = 120 г.

   Теперь нам нужно рассчитать, сколько граммов воды потребуется для приготовления этого раствора. Общая масса раствора будет равна массе растворимого вещества плюс масса воды:

   Общая масса раствора = Масса растворимого вещества + Масса воды 2000 г = 120 г + Масса воды Масса воды = 2000 г - 120 г = 1880 г.

   Таким образом, вам потребуется 120 г NaSO4 ∙ 10H2O и 1880 г воды для приготовления 2 кг 6% раствора.

2. % содержание азотной кислоты в разбавленном растворе:

   Перед расчетами, давайте найдем массу азотной кислоты (HNO3) в изначальном 500 мл 32% растворе:

   Масса HNO3 = Объем * Концентрация = 500 мл * 0.32 = 160 г.

   Теперь добавим эту массу кислоты к массе воды, которая равна объему воды умноженному на её плотность:

   Масса воды = Объем * Плотность = 500 мл * 1.2 г/мл = 600 г.

   Общая масса раствора = Масса HNO3 + Масса воды = 160 г + 600 г = 760 г.

   % содержание азотной кислоты = (Масса HNO3 / Общая масса раствора) * 100% = (160 г / 760 г) * 100% ≈ 21.05%.

3. Схемы строения молекул и тип химической связи:

   • Молекула Cl2: Тип связи: Ковалентная (неметалл-неметалл)

   • Молекула H2: Тип связи: Ковалентная (неметалл-неметалл)

   • Молекула BaBr2: Тип связи: Ионная (металл-неметалл)

4. Мера полярности ковалентной связи:

   Мера полярности ковалентной связи определяется разницей в электроотрицательности между атомами, образующими эту связь. Чем больше разница электроотрицательности, тем более полярной будет связь.

   • Электронные схемы строения молекул: Похоже, здесь у вас случилась ошибка, и я не могу определить, о каких молекулах идет речь. Пожалуйста, предоставьте мне названия молекул.

   • Диполи: Диполь образуется, когда в молекуле есть положительный и отрицательный заряды, разделенные некоторым расстоянием. Такие молекулы обладают дипольным моментом.