Question

Какую массу железного купороса (FeSO4⋅7Н2О) необходимо растворить в 100 г воды, чтобы получить раствор с массовой долей железа (II) сульфата 0,1? ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА СРОЧНО! ДАЮ МНОГО БАЛЛОВ

Answer 1

Ответ:

22,37 г

Объяснение:

Фото с решением задачи в фото

Answer 2

Давайте решим эту задачу постепенно.

1. Сначала определим молярную массу железного купороса (FeSO4⋅7H2O):

   • Молярная масса FeSO4 = 55.85 г/моль + 32.06 г/моль + (4 * 16.00 г/моль) = 151.91 г/моль
   • Молярная масса H2O = 2 * (1.01 г/моль) + 16.00 г/моль = 18.02 г/моль
   • Молярная масса FeSO4⋅7H2O = 151.91 г/моль + (7 * 18.02 г/моль) = 278.02 г/моль

2. Рассчитаем массу FeSO4⋅7H2O, необходимую для получения 0.1 г железа (II) сульфата:

   • Масса FeSO4⋅7H2O = (0.1 г железа (II) сульфата) * (1 моль FeSO4⋅7H2O / 55.85 г железа (II) сульфата) * (278.02 г FeSO4⋅7H2O / 1 моль FeSO4⋅7H2O)
   • Масса FeSO4⋅7H2O = 0.1 г * 278.02 г/моль / 55.85 г/моль
   • Масса FeSO4⋅7H2O ≈ 0.502 г

Таким образом, необходимо растворить примерно 0.502 г железного купороса (FeSO4⋅7H2O) в 100 г воды, чтобы получить раствор с массовой долей железа (II) сульфата 0.1.