Question

Задача Определите массу водорода, выделившегося при взаимодействии избытка металлического натрия с 230 г этилового спирта.

Answer 1

Ответ:

2Na + 2C2H5OH = 2C2H5ONa + H2 v(C2H5OH) = 230 / 46 = 5 моль m(H2) = 5/2 * 2 = 5 г

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо определить, сколько молекул водорода образуется при реакции металлического натрия с этиловым спиртом и затем вычислить их массу.

Уравнение реакции между металлическим натрием (Na) и этиловым спиртом (C2H5OH) выглядит следующим образом:

2Na + 2C2H5OH -> 2C2H5ONa + H2

Из уравнения видно, что при каждой молекуле этилового спирта образуется одна молекула водорода (H2). Так как масса этилового спирта составляет 230 г, мы должны вычислить массу водорода, образующегося при этой реакции.

Молярная масса этилового спирта (C2H5OH): 2 * молярная масса углерода (C) + 6 * молярная масса водорода (H) + молярная масса кислорода (O) 2 * 12.01 г/моль (C) + 6 * 1.01 г/моль (H) + 15.999 г/моль (O) = 46.07 г/моль

Таким образом, 230 г этилового спирта содержат: 230 г / 46.07 г/моль ≈ 4.99 моль этилового спирта

Поскольку каждая молекула этилового спирта даёт одну молекулу водорода, образуется также 4.99 моль водорода.

Молярная масса водорода (H2): 2 * молярная масса водорода (H) 2 * 1.01 г/моль (H) = 2.02 г/моль

Таким образом, масса водорода, выделившегося при реакции, составляет: 4.99 моль * 2.02 г/моль ≈ 10.06 г

Итак, масса водорода, выделившегося при взаимодействии избытка металлического натрия с 230 г этилового спирта, составляет около 10.06 г.