Question

1. Чи достатньо взяти 20 г алюмінію для реакції з киснем, щоб добути алюміній оксид масою 25,5 г?

Answer 1

Ответ:

Відомо: m(Al)=20 г, m(Al2O3)=25,5 г  

Знайти: чи достатньо алюмінію-?

Розв'язання

Запишемо рівняння реакції:

   х г -   25,5 г

4Al + 3О2 = 2Al2О3

           96 г    204 г

M(О2)=32 г/моль, маса 3 моль=96 г

M(Al2О3)=102, маса 2 моль=204 г

х=m(О2)=25,5 г•96 г : 204 г=12 г          

12 г < 20 г                                                            

достатньо                

Answer 2

Молекулярна маса алюмінію (Al) становить близько 26.98 г/моль, а молекулярна маса кисню (O) становить близько 16.00 г/моль. Молекулярна маса алюміній оксиду (Al₂O₃) дорівнює близько 101.96 г/моль.

Давайте розглянемо реакцію:

2 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃

Це означає, що для утворення 2 молекул Al₂O₃ потрібно 2 молекули алюмінію і 3 молекули кисню.

Маса 20 г алюмінію виражається приблизно у молекулярних одиницях: 20 г / 26.98 г/моль ≈ 0.741 моль алюмінію.

За реакцією одна молекула алюмінію взаємодіє з 1.5 молекулами кисню (3 молекули кисню на 2 молекули алюмінію), отже, для реакції повинно бути присутньо:

0.741 моль алюмінію * 1.5 молекули кисню/молекула алюмінію ≈ 1.1115 моль кисню.

Маса кисню, необхідна для реакції:

1.1115 моль * 16.00 г/моль ≈ 17.784 г кисню.

Отже, для утворення 25.5 г алюміній оксиду потрібно більше кисню, ніж може постачити 20 г алюмінію. Тобто, 20 г алюмінію недостатньо для повної реакції з киснем для утворення 25.5 г алюміній оксиду.