Question

Помогите уравнять методом полуреакций Mn(NO3)2+(NH4)2S2O8+HNO3=...

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Помогите уравнять методом   полуреакций

2Mn(NO3)2+  5(NH4)2S2O8  + 6HNO3  + 8H2O  =  2HMnO4  +

10 NH4NO3 + 10H2SO4

     Mn2+  +  4H2O  =  MnO4⁻  + 8H+ +5e  окисление           ║  5

      S2O8²⁻    +2e           =       2SO4²⁻ восстановление        ║  2

     

Answer 2

Давайте разделим данное химическое уравнение на две полуреакции: окислительную и восстановительную. Первая полуреакция будет для окисления марганца (Mn) из соединения Mn(NO3)2, а вторая - для восстановления аммония (NH4) из (NH4)2S2O8.

Окислительная полуреакция (окисление марганца): Mn(NO3)2 → MnO4- + NO3-

Восстановительная полуреакция (восстановление аммония): (NH4)2S2O8 → NH4+ + SO4^2-

Теперь нужно уравнять количество электронов в обеих полуреакциях. Обратите внимание, что в окислительной полуреакции марганцу требуется 5 электронов для превращения в MnO4-, а в восстановительной полуреакции аммонию нужен всего лишь 2 электрона для превращения в NH4+.

Для того чтобы сбалансировать количество электронов, мы можем умножить восстановительную полуреакцию на 5 и окислительную на 2:

Окислительная полуреакция: 2 Mn(NO3)2 → 2 MnO4- + 4 NO3-

Восстановительная полуреакция: 5 (NH4)2S2O8 → 10 NH4+ + 5 SO4^2-

Теперь можно сложить обе полуреакции вместе, чтобы получить исходное химическое уравнение:

2 Mn(NO3)2 + 5 (NH4)2S2O8 + 8 HNO3 → 2 MnO4- + 10 NH4+ + 5 SO4^2- + 8 NO3- + 8 HNO3

Пожалуйста, обратите внимание на то, что данное уравнение может быть уточнено в зависимости от условий реакции (например, pH, температура и концентрации).