Question

Уравняйте окислительно-восстановительную реакцию ионно-электронным методом, дописав, если необходимо, молекулы воды KJ + K2Cr2O7 + H2SO4 -> J2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Уравняйте окислительно-восстановительную реакцию ионно-электронным методом, дописав, если необходимо, молекулы воды

6KJ + K2Cr2O7 + 7H2SO4 -> 3 J2 + Cr2(SO4)3 + 4K2SO4  +  7Н2О

2J⁻    =   J₂    +  2е   окисление                                                   ║ 3

Cr₂O₇²⁻   + 14 Н⁺  + 6e    =   Сr₂³⁺   +  7H2O  восстановление  ║ 1

Answer 2

Сначала давайте определим изменение степени окисления элементов в данной реакции:

1. K в KJ: степень окисления K уменьшается с 0 до -1.
2. Cr в K2Cr2O7: степень окисления Cr увеличивается с +6 до +3.
3. S в H2SO4: степень окисления S увеличивается с +4 до +6.
4. J в J2: степень окисления J увеличивается с -1 до 0.
5. Cr в Cr2(SO4)3: степень окисления Cr увеличивается с +3 до +6.
6. K в K2SO4: степень окисления K уменьшается с 0 до +1.

Теперь мы можем составить уравнение полуреакций для каждого процесса.

Окисление: KJ → J2

Восстановление: K2Cr2O7 + 7H2O → 2Cr2(SO4)3 + 14H+ + 6e-

Теперь балансируем количество электронов, добавив вторую полуреакцию к первой, чтобы число перед электронами сократилось до 6:

2(KJ) + K2Cr2O7 + 14H2SO4 → 2(J2) + 2Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 14H2O

Теперь давайте уравняем количество атомов каждого элемента в уравнении. После балансировки получим окончательное уравнение:

2KJ + K2Cr2O7 + 8H2SO4 → 2J2 + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 7H2O

Таким образом, окислительно-восстановительная реакция будет выглядеть следующим образом:

2KJ + K2Cr2O7 + 8H2SO4 → 2J2 + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 7H2O