Question

Рассчитайте величину pH раствора LiОН с концентрацией 0.001 моль/л. Помогите пожалуйста

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Рассчитайте величину pH раствора LiОН с концентрацией 0.001 моль/л. Помогите пожалуйста

Молярная  концентрация   гидроксида  лития   0.001 моль/л.

 Диссоциация   LiOH  ⇄  Li ⁺  +  OH⁻  

А  если   еще  добавить  что  константа   диссоциации  гидроксида  лития   не  равна  единице,  а  составляет  1,6·10⁻¹,   то концентрация  гидроксид- ионов  в  0,001 М  растворе  этого   гидроксида   составит:

[OH⁻]  =     0,001  × 1,6·⁻¹  =1,6·10⁻⁴  моль/л

 рОН  =  - lg [1,6·10⁻⁴] = 3,79       pH  =  14 -  pOH  =  14 - 3,79  = 10,21

Answer 2

pH раствора можно рассчитать с помощью формулы:

pH = -log[H+],

где [H+] - концентрация ионов водорода (протонов) в растворе.

Для раствора LiOH (лития гидроксида) ионизационное уравнение выглядит следующим образом:

LiOH -> Li+ + OH-.

Из уравнения видно, что 1 моль LiOH даёт 1 моль OH-.

Поскольку концентрация OH- равна концентрации LiOH (так как одна моль LiOH дает одну моль OH-), у нас есть:

[OH-] = 0.001 моль/л.

Теперь мы можем рассчитать [H+] используя ионизационное постоянство воды (Kw = [H+][OH-] = 1.0 x 10^-14):

[H+] = Kw / [OH-] = (1.0 x 10^-14) / 0.001 = 1.0 x 10^-11 моль/л.

Теперь, рассчитав [H+], мы можем найти pH:

pH = -log(1.0 x 10^-11) ≈ 11.

Таким образом, pH раствора LiOH с концентрацией 0.001 моль/л будет около 11.