Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА С ХИМИЕЙ, ИТОГОВАЯ КР Составить молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза солей, дать характеристику типа гидролиза, назвать продукты, определить рН среды: нитрата олова (II), карбоната натрия

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА С ХИМИЕЙ, ИТОГОВАЯ КР Составить молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза солей, дать характеристику типа гидролиза, назвать продукты, определить рН среды: нитрата олова (II), карбоната натрия

нитрата олова (II)  Sn(NO3)2 -  cоль  образована  катионами  слабого  основания   Sn(OH)2     и  анионами  сильной  кислоты  HNO3.  Гидролиз  соли  идет  по  катионам  слабого  электролита:

  Sn(NO3)2 +  НОН  ⇔  Sn(OH)NO3   +  HNO3  

  Sn²⁺  + 2NO3 ⁻ +  НОН  ⇔  Sn(OH)⁺  + NO3⁻   +  H⁺ +  NO3⁻  

               Sn²⁺   +  НОН  ⇔  Sn(OH)⁺     +  H⁺  

В  ходе  гидролиза  соли  в  растворе  появляются  катионы Н⁺  и  реакция   среды  становится   кислотной  (рН< 7)

Cоль  карбонат натрия  Na2CO3 образована  катионами сильного основания  NaOH   и анионами слабой угольной  кислоты  H2CO3.

Гидролиз  соли  идет  по  анионам  слабого  электролита:

                 Na2CO3  +   НОН  ⇔   NaOH   +  NaHCO3  

      2Na⁺  + CO3²⁻  +   НОН  ⇔   Na⁺  +  OH⁻   +  Na⁺ +  HCO3 ⁻

                   CO3²⁻  +   НОН  ⇔    OH⁻    +  HCO3 ⁻

В  ходе  гидролиза  соли  в  растворе  появляются  гидроксид-ионы  ОН⁻ и  реакция   среды  становится   щелочной   (рН > 7).

Answer 2

Конечно, я помогу вам составить молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза солей, дам характеристику типа гидролиза, назову продукты и определю pH среды для данных солей.

1. Нитрат олова (II):

   Молекулярное уравнение:

   Sn(NO3)2 + 2H2O → Sn(OH)2 + 2HNO3

   Ионное уравнение:

   Sn^2+ + 2NO3^- + 2H2O → Sn(OH)2 + 2HNO3

   Тип гидролиза: солевой гидролиз (катион гидролизирует).

   Продукты:

   • Гидроксид олова (II) [Sn(OH)2]
   • Азотная кислота [HNO3]

   Определение pH среды: Гидроксид олова (II) является основанием, поэтому раствор будет щелочным (pH > 7).

2. Карбонат натрия:

   Молекулярное уравнение:

   Na2CO3 + 2H2O → 2NaOH + H2CO3

   Ионное уравнение:

   2Na^+ + CO3^2- + 2H2O → 2NaOH + H2CO3

   Тип гидролиза: солевой гидролиз (катион гидролизирует).

   Продукты:

   • Гидроксид натрия [NaOH]
   • Угольная кислота [H2CO3]

   Определение pH среды: Гидроксид натрия является основанием, а угольная кислота разлагается на воду и углекислый газ, что приводит к образованию слабой кислоты. Таким образом, раствор будет щелочным (pH > 7), но менее основным, чем в случае с нитратом олова (II).

Пожалуйста, помните, что эти реакции могут идти в определенных условиях, и pH может быть немного изменен в зависимости от концентраций реагентов и температуры.