Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА С ХИМИЕЙ, ИТОГОВАЯ КР Составить молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза солей, дать характеристику типа гидролиза, назвать продукты, определить рН среды: нитрата олова (II), карбоната натрия

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА С ХИМИЕЙ, ИТОГОВАЯ КР Составить молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза солей, дать характеристику типа гидролиза, назвать продукты, определить рН среды: нитрата олова (II), карбоната натрия

нитрата олова (II)  Sn(NO3)2 -  cоль  образована  катионами  слабого  основания   Sn(OH)2     и  анионами  сильной  кислоты  HNO3.  Гидролиз  соли  идет  по  катионам  слабого  электролита:

  Sn(NO3)2 +  НОН  ⇔  Sn(OH)NO3   +  HNO3  

  Sn²⁺  + 2NO3 ⁻ +  НОН  ⇔  Sn(OH)⁺  + NO3⁻   +  H⁺ +  NO3⁻  

               Sn²⁺   +  НОН  ⇔  Sn(OH)⁺     +  H⁺  

В  ходе  гидролиза  соли  в  растворе  появляются  катионы Н⁺  и  реакция   среды  становится   кислотной  (рН< 7)

Cоль  карбонат натрия  Na2CO3 образована  катионами сильного основания  NaOH   и анионами слабой угольной  кислоты  H2CO3.

Гидролиз  соли  идет  по  анионам  слабого  электролита:

                 Na2CO3  +   НОН  ⇔   NaOH   +  NaHCO3  

      2Na⁺  + CO3²⁻  +   НОН  ⇔   Na⁺  +  OH⁻   +  Na⁺ +  HCO3 ⁻

                   CO3²⁻  +   НОН  ⇔    OH⁻    +  HCO3 ⁻

В  ходе  гидролиза  соли  в  растворе  появляются  гидроксид-ионы  ОН⁻ и  реакция   среды  становится   щелочной   (рН > 7).

Answer 2

Конечно, я помогу вам с этим. Давайте начнем с разбора каждой реакции гидролиза по отдельности.

1. Нитрат олова (II): Молекулярное уравнение: Sn(NO3)2 + 2H2O → Sn(OH)2 + 2HNO3

   Ионное уравнение: Sn^2+ + 2NO3^- + 2H2O → Sn(OH)2 + 2HNO3

   Характер гидролиза: катионный гидролиз. Соли, которые производят кислотные катионы и нейтральные анионы, претерпевают катионный гидролиз. В данном случае катион Sn^2+ является слабой кислотой, поэтому образуются гидроксиды металла и кислотные ионы.

   Продукты гидролиза: Sn(OH)2 и HNO3.

   РН среды: раствор будет слабо кислотным из-за образования кислотных ионов HNO3.

2. Карбонат натрия: Молекулярное уравнение: Na2CO3 + H2O → 2NaOH + CO2

   Ионное уравнение: 2Na+ + CO3^2- + H2O → 2NaOH + CO2

   Характер гидролиза: анионный гидролиз. Соли, которые производят щелочные катионы и нейтральные или слабые кислотные анионы, претерпевают анионный гидролиз. В данном случае анион CO3^2- будет действовать как слабая кислота.

   Продукты гидролиза: NaOH и CO2.

   РН среды: раствор будет щелочным из-за образования гидроксида натрия.

Не забудьте, что реальные значения рН будут зависеть от начальной концентрации солей и других факторов.