Question

Какую массу кристаллогидрата Ca(NO3)2•4H2O и какой объем воды требуется для приготовления 900 г 7% раствора Ca(NO3)2

Answer 1

щас скину ссылку там всё подробно будет написано

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей пошагово:

1. Рассчитаем массу соли, которая содержится в 900 г 7% растворе Ca(NO3)2:

Масса соли = масса раствора × процент содержания соли Масса соли = 900 г × 0.07 = 63 г

2. Теперь нам нужно найти молекулярную массу Ca(NO3)2•4H2O (кальций нитрат тетрафторидрат). Вычислим её:

Молекулярная масса Ca(NO3)2 = 40.08 (Ca) + 2 * 14.01 (N) + 6 * 16.00 (O) = 164.09 г/моль Молекулярная масса H2O = 2 * 1.01 (H) + 16.00 (O) = 18.02 г/моль

Молекулярная масса Ca(NO3)2•4H2O = 164.09 + 4 * (18.02) = 232.17 г/моль

3. Рассчитаем количество молей соли (Ca(NO3)2•4H2O), которое содержится в 63 г соли:

Количество молей = Масса / Молекулярная масса = 63 г / 232.17 г/моль ≈ 0.271 моль

4. Так как в кальций нитрат тетрафторидрате (Ca(NO3)2•4H2O) одна молекула содержит 4 молекулы воды, то количество молей воды будет равно 4 * 0.271 моль = 1.084 моль.

5. Теперь нам нужно рассчитать массу воды, соответствующую 1.084 молю:

Масса воды = Количество молей × Молекулярная масса H2O = 1.084 моль × 18.02 г/моль ≈ 19.54 г

Итак, для приготовления 900 г 7% раствора Ca(NO3)2 требуется около 19.54 г воды.