Question

Используя метод электронного баланса, определите окислитель и восстановитель и расставьте коэффициенты: Cr2O3+NaBrO +Na2CO3 = Na2CrO+ NaBr+CO2

Answer 1

Ответ:

На картинке реакция и электронный баланс

Answer 2

Для определения окислителя и восстановителя в данной реакции, а также для расстановки коэффициентов, мы можем использовать метод полу-реакций.

1. Разделим данную реакцию на полу-реакции окисления и восстановления:

Полу-реакция окисления: Cr2O3 -> Na2CrO4

Полу-реакция восстановления: NaBrO -> NaBr

2. Сначала начнем с полу-реакции окисления:

Cr2O3 -> Na2CrO4

В этой полу-реакции хром в Cr2O3 переходит с +3 валентности на +6 валентность. Это означает, что хром в Cr2O3 окисляется. Следовательно, Cr2O3 - это вещество, подвергающееся окислению, и оно является восстановителем.

3. Теперь рассмотрим полу-реакцию восстановления:

NaBrO -> NaBr

В этой полу-реакции бром в NaBrO переходит с +5 валентности на -1 валентность. Это означает, что бром в NaBrO восстанавливается. Следовательно, NaBrO - это вещество, подвергающееся восстановлению, и оно является окислителем.

4. Теперь, когда мы определили окислителя и восстановителя, давайте расставим коэффициенты уравнения:

Cr2O3 + 3NaBrO + Na2CO3 -> 2Na2CrO4 + 3NaBr + CO2

Таким образом, уравнение сбалансировано с учетом окислителя и восстановителя, и коэффициенты указаны выше.