Question

Получите гидроксид меди(II) реакцией обмена и осуществите реакции, подтверждающие его свойства.

Answer 1

Объяснение:

Получить гидроксид меди (II) можно с помощью растворов сульфата меди (II) и гидроксида натрия:

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓  + Na₂SO₄ - молекулярное уравнение

Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ →  Cu(OH)₂↓  + 2Na⁺ + SO₄²⁻ - полное ионное уравнение

Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ - сокращенное ионное уравнение

Можно с хлоридом меди (II) и гидроксидом калия:

CuCl₂ + 2KOH → Cu(OH)₂↓ + 2KCl - молекулярное уравнение

Cu²⁺ + 2Cl⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ + 2K⁺ + 2Cl⁻ - полное ионное уравнение

Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ - сокращенное ионное уравнение

Можно с бромидом меди (II) и гидроксидом бария:

CuBr₂ + Ba(OH)₂ → Cu(OH)₂↓ + BaBr₂ - молекулярное уравнение

Cu²⁺ + 2Br⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ + Ba²⁺ + 2Br⁻ - полное ионное уравнение

Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ - сокращенное ионное уравнение

Можно еще с нитратом меди (II) и гидроксида натрия:

Cu(NO₃)₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaNO₃ - молекулярное уравнение

Cu²⁺ + 2NO₃⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2NO₃ - полное ионное уравнение

Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ - сокращенное ионное уравнение

Answer 2

Гидроксид меди(II) можно получить реакцией обмена между раствором соли меди(II), например, сульфата меди(II), и раствором гидроксида натрия:

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2↓ + Na2SO4.

Полученный осадок гидроксида меди(II) можно далее исследовать, проводя различные химические реакции для подтверждения его свойств. Вот несколько реакций, которые можно выполнить:

1. Растворение в избытке аммиака: Добавьте избыток аммиака (NH3) к гидроксиду меди(II) и наблюдайте изменение цвета. Гидроксид меди(II) растворится в избытке аммиака, образуя сине-голубую окраску, которая характерна для [Cu(NH3)4]2+ комплексного иона.

2. Образование меди(II) оксида: Подвергните гидроксид меди(II) нагреванию. Он даст оксид меди(II) и воду: Cu(OH)2 -> CuO + H2O.

3. Реакция с углекислым газом: Пропустите углекислый газ (CO2) через раствор гидроксида меди(II). Образующийся осадок будет представлять собой осадок основного углекислого меди(II) карбоната: Cu(OH)2 + CO2 -> CuCO3↓ + H2O.

4. Реакция с аммиаком: Добавьте аммиак (NH3) к раствору гидроксида меди(II). Образуется голубой осадок основного аммиакат меди(II): Cu(OH)2 + 4NH3 -> Cu(NH3)42↓.

5. Реакция с соляной кислотой: Добавьте немного соляной кислоты (HCl) к гидроксиду меди(II). Гидроксид растворится, образуя хлорид меди(II) и воду: Cu(OH)2 + 2HCl -> CuCl2 + 2H2O.

Эти реакции помогут подтвердить свойства гидроксида меди(II) и дадут представление о его химических характеристиках.