Question

Магний обработали 5 г соляной кислоты. Сколько соли образуется?

Answer 1

Ответ:

19,95г

Объяснение:

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

v(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 5г / 24 г/моль =0,21 моль

v(Mg) = v(MgCl2) = 0,21 моль (по уравнению коэффициенты 1:1)

m(MgCl2) = v(MgCl2) * M(MgCl2) = 0,21 моль * 95 г/моль = 19,95г

Answer 2

Реакция между магнием и соляной кислотой приводит к образованию магния хлорида и выделению водорода. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль магния (24.31 г) реагирует с 2 молями соляной кислоты (2 * 36.46 г = 72.92 г) и образует 1 моль магния хлорида (95.21 г) и 1 моль водорода (2 г).

Если у нас есть 5 г соляной кислоты, то мы можем рассчитать количество магния хлорида, которое образуется, используя пропорции:

(5 г HCl) * (1 моль MgCl2 / 72.92 г HCl) = примерно 0.0683 моль MgCl2

Так как 1 моль магния хлорида весит 95.21 г, то масса образовавшегося магния хлорида составит:

0.0683 моль * 95.21 г/моль ≈ 6.49 г

Таким образом, при реакции 5 г соляной кислоты с магнием образуется примерно 6.49 г магния хлорида.