Question

Розрахувати електродний потенціал цинкового електрода, який занурено в розчин з концентрацією С(Zn2+) = 0,1 моль/л.

Answer 1

Ответ:

-0.793 В

Объяснение:

Для обрахунку використаєм рівняння Нернста (температура стандартна 25 °С)

$E_{Zn^{2+}/Zn^0} = E^0_{Zn^{2+}/Zn^0} + \dfrac{RT}{nF}\ln [Zn^{2+}]\\E_{Zn^{2+}/Zn^0} = -0.763 + \dfrac{8.314 \cdot 298}{2 \cdot 96485} \cdot \ln 0.1 = -0.793\;V$

Answer 2

Електродний потенціал цинкового електрода можна розрахувати за допомогою формули Нернста:

E = E° + (0.0592 / n) * log([Zn2+]),

де:

• E - електродний потенціал цинкового електрода (що ми хочемо знайти),
• E° - стандартний електродний потенціал цинкового електрода, який дорівнює -0,76 В,
• n - кількість електронів, які передаються під час окисно-відновної реакції цинку (для Zn це зазвичай 2),
• [Zn2+] - концентрація іонів цинку у розчині.

Підставимо значення в формулу:

E = -0.76 V + (0.0592 / 2) * log(0.1) ≈ -0.76 V + 0.0296 * (-1) ≈ -0.7896 V.

Отже, електродний потенціал цинкового електрода, який занурено в розчин з концентрацією С(Zn2+) = 0.1 моль/л, приблизно дорівнює -0.7896 В.