Question

Почему у железы валентность равен 3, а не 1 или 4

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Почему у железы валентность равен 3, а не 1 или 4

железо располагается в четвертом периоде,

побочной подгруппе VIII группы Периодической системы химических

элементов Д.И. Менделеева. Вместе с кобальтом Со и никелем Ni

образует семейство (триаду) железа.

Для атома железа схема электронного строения выглядит так:

                     26 Fe 2ē 8ē 14ē 2ē

Валентными электронами для атома железа будут два электрона

внешнего (4s) энергетического уровня и шесть электронов предвнешнего   (3d) энергетического уровня. Всего валентных электронов у атома железа   восемь –поэтому элемент расположен в VIII группе.

Наиболее устойчивой и типичной для соединений железа является

степень окисления +3.  В этом  состоянии   атом  железа  отдает  2 электрона   с уровня  4s  и  1 электрон   с уровня 3d. При этом  на уровне  3d  остаются  пять  неспаренных  электронов.  Такой  наполовину   заполненный  электронами   уровень  3d  считается  очень   стабильным,  Этим  и объясняется  устойчивость   соединений  железа   в  степени  окисления   +3.

Answer 2

Валентность химического элемента определяется его способностью образовывать химические связи с другими атомами. Она указывает на количество электронов, которые элемент может отдать, принять или разделить при образовании химических соединений.

Железо (Fe) может образовывать соединения с разными валентностями, включая 2, 3 и 6. Однако наиболее распространенными валентностями для железа являются +2 и +3. Валентность +2 означает, что железо отдает 2 электрона, а +3 – 3 электрона.

В случае валентности +1 или +4 у железа необходимо было бы отдать либо 1, либо 4 электрона. Это связано с его электронной конфигурацией. Железо имеет электронную конфигурацию [Ar] 3d^6 4s^2. Следовательно, валентность +3 более устойчива, так как она позволяет железу лишь отдать 3 электрона из внешних оболочек (2 из 4s и 1 из 3d), что ближе к достижению стабильной электронной конфигурации аргонового газа.

Валентность +2 и +3 являются наиболее типичными для железа, и они обусловлены его структурой электронных оболочек и стремлением к достижению более стабильных конфигураций электронов.