Question

Для получения хлорида аммония смешали аммиак массой 5 г и хлороводород массой 7,2 г. Определить массу хлорида аммония.​

Answer 1

Дано:

m(NH₃) = 5 гр

m(HCl) = 7,2 гр

------------------------

Найти:

m(NH₄Cl) - ?

Решение:

1) Сначала запишем уравнение, по этой реакции мы будем составлять пропорцию, при помощи пропорции мы определим массу хлорида аммония:

5 гр            7,2 гр               x- гр

NH₃      +     HCl       ⇄      NH₄Cl

1 моль         1моль             1 моль

17 гр/моль 36,5 гр/моль  53,5‬ гр/моль

2) Далее находим молекулярные массы аммиака, хлороводорода, и хлорида аммония:

M(NH₃) = 14+1×3 = 14+3 = 17 гр/моль

M(HCl) = 1+35,5 = 36,5 гр/моль

M(NH₄Cl) = 14+1×4+35,5 = 14+4+35,5 = 53,5‬ гр/моль

3) Далее мы определяем количества вещества у аммиака, и хлороводорода, мы должны определить какое из этих веществ выпадет в избыток:

n(NH₃) = m(NH₃)/M((NH₃) = 5 гр/17 гр/моль ≈ 0,29 моль ≈ 0,3 моль

n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 7,2 гр/36,5 гр/моль ≈ 0,2 моль.

Аммиак находится в избытке, поэтому расчет ведем по недостатку, т.е. по хлороводороду. Из уравнения реакции следует, что n(HCl) = n(NH₄Cl) = 0,2 моль.

4) Теперь мы определяем массу хлорида аммония:

m(NH₄Cl) = n(NH₄Cl) × М(NH₄Cl) = 0,2 моль × 53,5 гр/моль = 10,7 гр

Ответ: m(NH₄Cl) = 10,7 гр

Answer 2

Для определения массы хлорида аммония, сначала необходимо выяснить, какой из реагентов будет ограничивающим. Для этого нужно сравнить соотношение между молями аммиака (NH₃) и хлороводорода (HCl) в исходной смеси.

1. Найдем количество вещества аммиака и хлороводорода по их массам, используя соответствующие молярные массы:

   • Молярная масса NH₃ = 17 г/моль
   • Молярная масса HCl = 36,5 г/моль

   Количество вещества аммиака (n(NH₃)) = масса аммиака / молярная масса аммиака = 5 г / 17 г/моль ≈ 0,294 моль

   Количество вещества хлороводорода (n(HCl)) = масса хлороводорода / молярная масса хлороводорода = 7,2 г / 36,5 г/моль ≈ 0,197 моль

2. Рассмотрим уравнение реакции между аммиаком и хлороводородом: NH₃ + HCl → NH₄Cl

   Согласно уравнению реакции, на одну молекулу аммиака требуется одна молекула хлороводорода для образования одной молекулы хлорида аммония.

3. Определим, какой из реагентов является ограничивающим, сравнивая их количество вещества. Реагент с меньшим количеством вещества будет ограничивающим.

   В данном случае, n(HCl) = 0,197 моль < n(NH₃) = 0,294 моль

   Это означает, что хлороводород является ограничивающим реагентом.

4. Рассчитаем количество хлорида аммония, которое можно получить на основе количества ограничивающего реагента.

   Так как по уравнению реакции одна молекула хлороводорода образует одну молекулу хлорида аммония, то количество вещества хлорида аммония будет таким же, как и количество вещества хлороводорода.

   Количество вещества хлорида аммония = n(HCl) = 0,197 моль

5. Наконец, рассчитаем массу