Question

вычислите массу фосфора,которую можно получить при взаимодействии 31 г фосфата кальция с избытком угля и песка.ответ укажите в граммах и округлите до десятых .

Answer 1

Дано:

m(Ca₃(PO₄)₂) = 31 гр

----------------------------------

Найти:

m(P) - ?

Решение:

1) Запишем уравнение реакции при помощи этой реакции мы составим пропорцию, при помощи пропорции мы найдем массу фосфора:

31 гр                                                  x - гр

Ca₃(PO₄)₂ + 5С + 3SiO₂ → 3CaSiO₃ + 2P + 5CO↑

1 моль                                               2 моля

310 гр/моль                                    62 гр/моль

2) Находим молекулярные массу у фосфата кальция и у фосфора:

M(Ca₃(PO₄)₂) = 40×3+(31+16×4)×2 = 120+(31+64)×2 = 120+95×2 = 120+190 = 310 гр/моль

M(P) = 2×Ar(P) = 2×31 = 62 гр/моль

3) Мы составили пропорцию под пунктом (1), теперь при помощи пропорции мы найдем массу фосфоры:

x = 31 гр × 62 гр/моль / 310 гр/моль = 0,1 моль × 62 гр/моль = 6,2 гр ⇒ m(P) = 6,2 гр

Ответ: m(P) = 6,2 гр

Answer 2

Для решения этой задачи нужно сначала определить химическую реакцию между фосфатом кальция (Ca3(PO4)2), углем (C), и песком (SiO2). Поскольку дан избыток угля и песка, можно предположить, что фосфор будет выделяться в виде фосфора (P4). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

3 Ca3(PO4)2 + 10 SiO2 + 10 C -> 6 CaSiO3 + 10 CO + P4

Молярная масса фосфата кальция (Ca3(PO4)2) = 3 * 40.08 (масса атома кальция) + 2 * (30.97 (масса атома фосфора) + 4 * 16.00 (масса атома кислорода)) = 310.18 г/моль.

Молярная масса фосфора (P4) = 4 * 30.97 = 123.88 г/моль.

Следовательно, при молярном соотношении 1:1 между фосфатом кальция и фосфором (P4), 310.18 г фосфата кальция преобразуются в 123.88 г фосфора.

Ответ: 123.88 г фосфора.