Question

Определите объём углекислого газа получаемого при взаимодействии 140г CaCO3 с избытком азотной кислоты

Answer 1

Ответ:

$V(CO_2)=31,36$ л

Объяснение:

Дано:

$m(CaCO_3)=140$ г

$+HNO_3$

н.у.

$V(CO_2)-?$

Решение:

$CaCO_3+2HNO_3=Ca(NO_3)_2+H_2 O+CO_2\uparrow$

$n(CaCO_3)=\frac{m(CaCO_3)}{M(CaCO_3)}=\frac{140}{100}=1,4$(моль)

по уравнению реакции $n(CO_2)=n(CaCO_3)=1,4$(моль)

$V(CO_2)=n(CO_2)\cdot V_m=1,4\cdot 22,4=31,36$(л)

Answer 2

Реакция между кальциевым карбонатом (CaCO3) и азотной кислотой (HNO3) приводит к образованию углекислого газа (CO2), воды (H2O), кальция нитрата (Ca(NO3)2) и азотного оксида (NO). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O + NO

Сначала нужно вычислить количество моль CaCO3 и затем определить, сколько моль CO2 образуется в результате реакции.

Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль

Количество моль CaCO3 = масса / молярная масса = 140 г / 100.09 г/моль ≈ 1.399 моль

Исходя из уравнения реакции, на 1 моль CaCO3 образуется 1 моль CO2.

Таким образом, при взаимодействии 140 г CaCO3 образуется 1.399 моль CO2.

Объем газа можно вычислить, зная, что 1 моль газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм) занимает примерно 22.71 л.

Объем CO2 = количество молей CO2 * объем 1 моль CO2 = 1.399 моль * 22.71 л/моль ≈ 31.79 л

Таким образом, объем углекислого газа, получаемого при данной реакции, составит примерно 31.79 л.