Question

Вычислите pH 3,12%-го раствора хлороводородной (соляной) кислоты ( = 1,015 г/см3) при  = 1.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Вычислите pH 3,12%-го раствора хлороводородной (соляной) кислоты ( = 1,015 г/см3) при  = 1.

Сделаем   перерасчет  из процентной  концентрации  раствора  в  молярную  концентрацию  раствора

          10 × ω% ×ρ              10 × 3,12× 1,015

См  =  ----------------------   =  --------------------- =  0,8685 моль/л

                  М                              36,461

Поскольку   соляная   кислота   диссоциирует   практически  на цело,

то  концентрация  Н⁺  равна  0,8685 моль/л

рН  =  - lg [H⁺]  =  0,06  

Answer 2

Для вычисления pH раствора хлороводородной (соляной) кислоты (HCl) используем уравнение Гренца-Нернста:

pH = -log[H+]

где [H+] представляет собой концентрацию ионов водорода в растворе.

Сначала нам нужно найти концентрацию [H+] в данной кислоте. Молярная масса HCl составляет примерно 36.46 г/моль (1 грамм водорода и 35.46 грамм хлора), поэтому в 1 моль HCl содержится 1 моль ионов H+.

Плотность раствора (ρ) дана как 1.015 г/см³. Это означает, что в 1 литре раствора (1000 см³) содержится 1015 г HCl.

Процентное содержание HCl в растворе составляет 3.12%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 3.12 г HCl.

Масса HCl = (масса раствора) * (процентное содержание HCl) = 100 г * 0.0312 = 3.12 г

Теперь мы можем найти количество молей HCl:

Моли = (масса) / (молярная масса) = 3.12 г / 36.46 г/моль ≈ 0.0855 моль

Концентрация [H+] = количество молей / объем (л) раствора = 0.0855 моль / 1 л ≈ 0.0855 М

Теперь вычислим pH:

pH = -log(0.0855) ≈ 1.067

Итак, при заданных условиях раствор хлороводородной кислоты будет иметь pH примерно 1.067.