Question

Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора про-текает по уравнению РСl5(г) = РСl3(г) + Сl2(г); ∆Н = +92,59 кДж. Как надо изменить: а) температуру; б) давление; в) концентрацию РСl5, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции?

Answer 1

Ответ: Температуру - повысить

Давление - уменьшить

Концентрацию - увеличить

Объяснение:

Answer 2

Для изменения равновесия в данной эндотермической реакции разложения пентахлорида фосфора (PCl5), вы можете использовать принцип Ле-Шателье. Этот принцип гласит, что если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается воздействие, то равновесие будет смещаться в ту сторону, которая компенсирует это воздействие. В данном случае, вы хотите сместить равновесие в сторону прямой реакции (разложения PCl5).

а) Изменение температуры: Уравнение реакции имеет положительное значение ∆H (+92.59 кДж), что указывает на эндотермическую природу реакции. Согласно принципу Ле-Шателье, повышение температуры способствует прямой реакции (эндотермической), так как это компенсирует поглощение тепла. Таким образом, повышение температуры поможет сместить равновесие в сторону образования PCl3 и Cl2.

б) Изменение давления: Давление не оказывает значительного влияния на равновесие данной газовой реакции, так как количество молекул газов находится в знаменателях коэффициентов активности. Поэтому изменение давления в данном случае не будет эффективным способом смещения равновесия.

в) Изменение концентрации PCl5: Согласно принципу Ле-Шателье, увеличение концентрации реагента находящегося в исходном состоянии, т.е. PCl5, способствует образованию продуктов. Поэтому увеличение концентрации PCl5 сместит равновесие в сторону прямой реакции (разложения PCl5).

Итак, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции (образования PCl3 и Cl2), вы должны:

а) Повысить температуру. в) Увеличить концентрацию PCl5.

Изменение давления в данном случае не считается эффективным методом.