Question

Помогите!!!!!!!!! 1. В равновесной газовой смеси при некоторой температуре содержится 4,0 моль HI, 2,0 моль Н2 и 0,4 моль I2. Рассчитайте константу равновесия разложения иодоводорода 2HI Н2 + 12 при этих условиях. 1) 0,05 2) 0,1 3) 10 4) 20 2. Электронная конфигурация иона Со3+ в основном электронном состоянии: [Аr] 3d6. Какой еще ион имеет такую же электронную конфигурацию? 1) Со2+ 2) Fe2+ 3) Fe3+ 4) Cr3+ 3. Наибольшее количество вещества (моль) содержится в 100 г 1) In2S3 2) Cr2S3 3) A12S3 4) La2S3 4. Органическое вещество состава C9H10Cl2 под действием неорганического реагента превратилось в вещество состава С9Н8. Неорганический реагент - ... 1) AgNO3 2) Cu(OH)2 3) водный раствор КОН 4) спиртовой раствор КОН 5. Для какого из перечисленных ниже веществ характерна реакция с натрием? 1) этилен 2) 2-бромпропан 3) этаналь 4) анилин 6. В молекулярном уравнении реакции K3[Cr(OH)6] + HNO3 →, протекающей с образованием средних солей, сумма коэффициентов перед формулами реагентов равна 1) 8 2) 7 3) 6 4) 4 7. Дано уравнение реакции (с коэффициентами): СН3ОН + X = H2O + Y. Определите вещество X. 1) NaOH 2) Na 3) СН3СНO 4) СН3СООН 8. Масса (в граммах) серы, в которой содержится столько атомов, сколько их содержится в 54 г серебра, равна 1) 16 2) 32 3) 48 4) 64 9. В молекуле алкана содержится 2 третичных и 3 четвертичных атома углерода. Найдите число первичных атомов углерода. 1) 10 2) 8 3) 6 4) 5 10. Масса (в граммах) порции сульфата магния, в которой содержится 7,23*1022 атомов кислорода, равна 1) 3,6 2) 14,4 3) 24,5 4) 57,6

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1. В равновесной газовой смеси при некоторой температуре содержится 4,0 моль HI, 2,0 моль Н2 и 0,4 моль I2. Рассчитайте константу равновесия разложения иодоводорода 2HI Н2 + 12 при этих условиях. 1) 0,05 2) 0,1 3) 10 4) 20

                                                              [HI]²                (4,0)²       16

      Н₂   +     I₂   =   2HI            Kp  = --------------  =  -------------- = -------  = 20

                                                       [H₂]  ·   [I₂]        (2,0) · (0,4)    0,8

2. Электронная конфигурация иона Со3+ в основном электронном состоянии: [Аr] 3d6. Какой еще ион имеет такую же электронную конфигурацию? 1) Со2+ 2) Fe2+ 3) Fe3+ 4) Cr3+

3. Наибольшее количество вещества (моль) содержится в 100 г 1) In2S3 2) Cr2S3 3) A12S3 4) La2S3

Наибольшее количество вещества (моль) содержится в 100 г  того вещества,  которое  имеет   наименьшую  молярную  массу

Это  Al2S3

5. Для какого из перечисленных ниже веществ характерна реакция с натрием? 1) этилен 2) 2-бромпропан 3) этаналь 4) анилин

6. В молекулярном уравнении реакции K3[Cr(OH)6] + HNO3 →, протекающей с образованием средних солей, сумма коэффициентов перед формулами реагентов равна 1) 8 2) 7 3) 6 4) 4

K3[Cr(OH)6] + 6HNO3 =    + 3KNO3  +  Cr(NO3)3  +   6H2O

[Cr(OH)6]⁻³ + 6H⁺ =  

7. Дано уравнение реакции (с коэффициентами): СН3ОН + X = H2O + Y. Определите вещество X. 1) NaOH 2) Na 3) СН3СНO 4) СН3СООН

8. Масса (в граммах) серы, в которой содержится столько атомов, сколько их содержится в 54 г серебра, равна 1) 16 2) 32 3) 48 4) 64

54 г  :  108 г/моль  =  0,5 моль.      0,5  моль  серы  составляют   32 г/моль  × 0,5 моль   =   16  г  

9. В молекуле алкана содержится 2 третичных и 3 четвертичных атома углерода. Найдите число первичных атомов углерода. 1) 10 2) 8 3) 6 4) 5

          Это  1,2,3,3,4,4,5,5 -октаметилциклопентан.              

                           

10. Масса (в граммах) порции сульфата магния, в которой содержится 7,23*1022 атомов кислорода, равна 1) 3,6 2) 14,4 3) 24,5 4) 57,6

Формула  сульфата  магния   MgSO4  

Молярная   масса   сульфата   магния   равна  120  г/моль  

         N              7,23·10²²

n =   ---------- =  -----------  =  0.12 моль  

         NA           6,02·10²³

   0,12 моль    × 120  г/моль  =  14,4 г

Ответ:

 

Объяснение:

 

Answer 2

Давайте по очереди рассмотрим каждый из вопросов:

1. Для реакции: 2HI ⇌ H2 + I2 константа равновесия (Kp) вычисляется как [H2] * [I2] / [HI]^2. Подставляя данные, получаем: Kp = (1.0 * 0.4) / (4.0)^2 = 0.025. Приближенно это значение равно 0.03, что наиболее близко к 0.05, так что правильный ответ: 1) 0.05.

2. Электронная конфигурация иона Co3+ [Ar] 3d6 соответствует иону железа Fe2+ (Fe^2+), так как он имеет аналогичную электронную конфигурацию.

3. Для определения максимального количества вещества (моль) из массы (в данном случае, 100 г) используется молярная масса. Сравнивая молярные массы, наибольшее количество вещества содержится в Al2S3 (алюминий сульфид), так как молярная масса Al2S3 наименьшая среди данных вариантов.

4. Превращение органического вещества C9H10Cl2 в C9H8 означает, что молекула теряет два атома водорода и два атома хлора. Один из неорганических реагентов, способных вступать в реакцию с органическими хлоридами и вызывать дехлорирование, это агент сильной основности, такой как спиртовой раствор КОН (калия гидроксида).

5. Реакция с натрием характерна для этаналя (ацетальдегида), так как этаналь обладает α,β-ненасыщенной кетоновой структурой, которая позволяет проводить аддиционные реакции с натрием.

6. В данной реакции сумма коэффициентов перед формулами реагентов равна 4, следовательно, правильный ответ: 4) 4.

7. В уравнении CH3OH + X = H2O + Y вещество X это CH3COOH (уксусная кислота).

8. Поскольку у серебра (Ag) молярная масса 108 г/моль, а атом серы (S) имеет массу 32 г/моль, для того чтобы содержать столько же атомов серы, сколько их содержится в 54 г серебра, потребуется 54 г / (108 г/моль) * (32 г/моль) = 16 г. Правильный ответ: 1) 16.

9. Известно, что алканы содержат только одинарные связи между атомами углерода. Если в молекуле алкана содержится 2 третичных и 3 четвертичных атома углерода, оставшиеся атомы должны быть первичными. Правильный ответ: 1) 10.

10. Для определения массы порции сульфата магния, в которой содержится определенное количество атомов кислорода, нужно использовать мольные отношения. Данное количество атомов кислорода (7.23 * 10^22) равно 0.4525 молей O2. Молярная масса O2 = 32 г/моль, следовательно, масса составит 0.4525 моль * 32 г/моль = 14.48 г. Правильный ответ: 2) 14.4.