Question

При сгорании 2,55г органического вещества получили 3,36л углекислого газа (н.у.), и 3,15г воды. Известно, что данное соединение не вступает в реакцию этерификации и не взаимодействует с металлическим натрием. Его можно получить в одну стадию из изопропанола. В ответе укажите: А) На основании проведенных вычислений укажите мольное соотношение С: Н: О Б) Назовите соединение В) Укажите тип реакции, посредством которой данное соединение может быть получено. Помогите решить, пожалуйста.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

При сгорании 2,55 г органического вещества получили 3,36л углекислого газа (н.у.), и

3,15г воды. Известно, что данное соединение не вступает в реакцию этерификации и не   взаимодействует с металлическим натрием. Его можно получить в одну стадию из    изопропанола.

В ответе укажите:

А) На основании проведенных вычислений укажите мольное соотношение С: Н: О

Б) Назовите соединение

В) Укажите тип реакции, посредством которой данное соединение может быть получено.

Помогите решить, пожалуйста.

Ответ:

    2,55 г                    3,36 л          3,15 г

 Сx Нy Оz  +   О2  =   СО2       +   Н2О  

Вычислим   количество   СО2    n(CO2)  =  3,36 л :  22,4 л/моль  =  0,15 моль.  Так  как   в  составе   молекулы  углекислого  газа  1 атом  углерода,  то  количество   вещества  углерода  0,15  моль,  а  масса  углерода   равна:  12 г/моль  × 0,15  моль = 1,8 г  

 Вычислим   количество   Н2О.

n(Н2О)  =  3,15 г : 18 г/моль  =  0,175 моль.  Так  как   в  составе   молекулы  воды  2 атом  водорода,  то  количество   вещества водорода  0,35  моль,  а  масса  водорода   равна:  1 г/моль  × 0,35 моль = 0,35 г  

 Суммарная   масса   углерода  и  водорода   в навеске  вещества  1,8 г  +  0,35 г  =  2,15

Вычислим   массу   кислорода:  2,55 г  -  2,15 г  =  0,4 г

Рассчитаем  количество  вещества   кислорода:

    0,4 г  :  16 г/моль =  0,025  моль  

 Простейшая   формула   вещества  С0,15  Н0.35 О0,025  

 Упростим  нижние  индексы  в  формуле   и  получим

С6Н14О  Так как    искомое   вещество   не взаимодействует  с  металлическим  натрием,  то  это  не   спирт.  С  другой  стороны  это вещество    получают   в  одну   стадию  из  изопропанола:

2  СН3 - СН - СН3  ----------------->  (CH3)₂- CH-O-CH-(CH3)₂

               I                 - H2O                  диизопропиловый  эфир        

              OH

Тип  реакции - межмолекулярная  дегидратация  

Объяснение:

 

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей:

Известно, что при сгорании 2,55 г органического вещества получили 3,36 л углекислого газа (н.у.) и 3,15 г воды.

1. Рассмотрим углекислый газ (CO2): Масса углерода в CO2 = (масса CO2) - (масса кислорода в CO2) Масса углерода = (молекулярная масса углерода) * (количество молей CO2)

   Молекулярная масса углерода = 12 г/моль Молекулярная масса кислорода = 16 г/моль Молекулярная масса CO2 = 12 + 2*16 = 44 г/моль

   Количество молей CO2 = (объем CO2) / (объем молярного газа (н.у.)) = 3.36 / 22.71 = примерно 0.147 моль

   Масса углерода = 12 * 0.147 ≈ 1.76 г

2. Рассмотрим воду (H2O): Молекулярная масса воды = 2*1 + 16 = 18 г/моль

   Количество молей H2O = (масса H2O) / (молекулярная масса H2O) = 3.15 / 18 ≈ 0.175 моль

Теперь, зная массу углерода и количество молей водорода, можем вычислить мольное соотношение С:Н:О.

Моль углерода : Моль водорода : Моль кислорода = 1.76 : (0.175*2) : (3.36 - 0.147) ≈ 1 : 2 : 3

3. Такое мольное соотношение указывает на соединение C2H3O3, что означает, что вещество состоит из 2 атомов углерода, 3 атомов водорода и 3 атомов кислорода.

4. Тип реакции, посредством которой данное соединение может быть получено, - это реакция гидролиза. Так как известно, что оно не взаимодействует с натрием и не вступает в реакцию этерификации, а также может быть получено в одну стадию из изопропанола, мы можем предположить, что это ацетат-ион (CH3COO-), который образуется в результате гидролиза изопропанола (изопропилового спирта).