Question

Обчисліть об’єм кисню (н. у.), який необхідно використати для спалювання 250 м3 метану.​

Answer 1

Ответ: 500м3

Объяснение:

Дано: V(СН4) = 250 м3 =250000 л; (1м3=1000л)

V(О2)-?

Запишемо рівняння реакції горіння метану.

250000 л       х л

      СН4    +  2О2 → СО2 + 2Н2О    

 1 об'єм          2 об'єми

Для складання пропорцій скористаємося законом Гей - Люссака законом об'ємних відношень газів:

250000 л / 1 = х л / 2,  

х = 250000 л *2/1=500000 л.

500000л= 500м3

Answer 2

Для розрахунку об'єму кисню, необхідного для спалювання 250 м^3 метану (CH4), спочатку треба визначити хімічний баланс реакції згоряння метану з киснем. Реакція згоряння метану виглядає наступним чином:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Це означає, що для кожної молекули метану необхідно дві молекули кисню. Тобто масові коефіцієнти для метану та кисню в реакції співвідносяться як 1:2.

Молекулярна маса метану (CH4) = 12.01 (C) + 1.01 * 4 (H) = 16.05 г/моль Молекулярна маса кисню (O2) = 16.00 * 2 = 32.00 г/моль

Тепер розрахуємо кількість молекул метану в 250 м^3:

Кількість молекул метану = об'єм / об'єм мольної маси = 250 / 16.05 ≈ 15.58 моль

Оскільки кількість молекул кисню повинна бути удвічі більше, то:

Кількість молекул кисню = 2 * 15.58 ≈ 31.16 моль

Тепер переведемо цю кількість молекул кисню в об'єм:

Об'єм кисню = кількість молекул * об'єм мольної маси = 31.16 * 32.00 ≈ 997 м^3

Отже, для спалювання 250 м^3 метану потрібно близько 997 м^3 кисню.