Question

Какой объем раствора гидроксида натрия с массовой долей NaОН 0,20, плотностью 1,2 г/см, потребуется для полной нейтрализации 22,2г пропионовой кислоты?

Answer 1

Ответ:

50 см^3

Объяснение:

       0,3 моль       х моль

CH3CH2COOH + NaOH = CH3CH2COONa + H2O

       1 моль           1 моль

n=m/M

n(к-ты)= 22,2 г  / 74 г/моль = 0,3 моль

х = 0,3 моль

m = n * M

m(NaOH) = 0.3 моль * 40 г/моль = 1,2 г.

m(р-ра) = m(NaOH) / w (NaOH) = 12 / 0.2 = 60 г

V = m / p

V(NaOH) = 60 / 1.2 = 50 см^3.

Ответ: 50 см^3.

Answer 2

Давайте начнем с уравнения реакции нейтрализации между гидроксидом натрия (NaOH) и пропионовой кислотой (C3H6O2):

C3H6O2 + NaOH → C3H5O2Na + H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу пропионовой кислоты требуется одна молекула гидроксида натрия для полной нейтрализации.

1 моль пропионовой кислоты (C3H6O2) имеет молекулярную массу примерно 74 г/моль.

Масса пропионовой кислоты: 22,2 г Количество молей пропионовой кислоты: 22,2 г / 74 г/моль ≈ 0,3 моль

Так как коэффициент реакции между пропионовой кислотой и гидроксидом натрия равен 1:1, нам потребуется такое же количество молей гидроксида натрия.

Массовая доля NaOH в растворе: 0,20

Плотность раствора гидроксида натрия: 1,2 г/см³

Теперь мы можем рассчитать объем раствора гидроксида натрия, содержащего необходимое количество молей для нейтрализации:

Объем = Количество молей / Концентрация = 0,3 моль / 0,20 = 1,5 моль

Масса гидроксида натрия, необходимая для нейтрализации: 1,5 моль * 40 г/моль (молекулярная масса NaOH) = 60 г

Объем раствора гидроксида натрия: Масса / Плотность = 60 г / 1,2 г/см³ ≈ 50 см³

Итак, для полной нейтрализации 22,2 г пропионовой кислоты потребуется примерно 50 см³ раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH 0,20 и плотностью 1,2 г/см³.