Question

СРОЧНО ДАЮ 30 БАЛЛОВ 1.Оксид меди (II) массой 16 г обработали 40 мл 5,0%-ного раствора серной кислоты ( = 1,02 г/см3 ). Определите массу полученной соли. 2.Оксид меди (II) массой 16 г обработали 40 мл 5,0%-ного раствора серной кислоты ( = 1,02 г/см3 ). Определите массу полученной соли.

Answer 1

Ответ:

3,36 г

Объяснение:

m(H2SO4) = 0,05*1,02*40 = 2,04 г

                    0,021 моль        х моль

CuO     +      H2SO4     =     CuSO4     +    H2O

                   1 моль               1 моль

n(CuO) = 16/64 = 0,25 моль

n(H2SO4) = 2,04/98 = 0,021 моль - недостаток

По пропорции

m(CuSO4) = 0,021*160 = 3,36 г

Answer 2

Для решения задачи, сначала нужно выяснить химическое уравнение реакции между оксидом меди (II) и серной кислотой.

Масса оксида меди (II) составляет 16 г. Обозначим её как CuO. Объём раствора серной кислоты равен 40 мл, а её концентрация составляет 5,0%, что означает, что в 100 мл раствора содержится 5,0 г серной кислоты.

1. Сначала найдём количество серной кислоты, содержащееся в 40 мл раствора: Количество серной кислоты = объём раствора × концентрация = 40 мл × 0,05 = 2 г

2. Рассмотрим химическую реакцию между CuO и H2SO4: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

   Согласно уравнению, молярное соотношение между CuO и CuSO4 равно 1:1. Молярная масса CuO = 63,55 г/моль. Молярная масса CuSO4 = 159,61 г/моль.

3. Найдём количество молей CuO: Количество молей CuO = масса CuO / молярная масса CuO = 16 г / 63,55 г/моль = 0,251 моль

4. Согласно уравнению реакции, количество молей CuSO4, полученной из CuO, будет равно 0,251 моль.

5. Найдём массу полученной CuSO4: Масса CuSO4 = количество молей CuSO4 × молярная масса CuSO4 = 0,251 моль × 159,61 г/моль ≈ 40 г

Таким образом, масса полученной соли CuSO4 составляет около 40 г.

Примечание: Поскольку вторая задача идентична первой задаче, масса полученной соли также будет составлять около 40 г.