Question

Сколько мл 4,0 % раствора серной кислоты надо взять для практически полного осаждения бария из навески 0,2783 г карбоната бария?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Сколько мл 4,0 % раствора серной кислоты надо взять для практически полного осаждения бария из навески 0,2783 г карбоната бария?

     0,2783 г

    BaCO3   +  2HCl   =   BaCl2   +   H2O  +  CO2↑

    BaCl2   +    H2SO4  =   BaSO4 ↓  +  2НСl

  Молярная  масса   карбоната  бария  197,35  г/моль  

 n( BaCO3)  = 0,2783 г :  197,35  г/моль  = 0,001410  моль.  

 Для  осаждения  всего  бария  из  навески   потребуется  такое же  количество  серной   кислоты:

   m(H2SO4) =  98,078  г/моль  × 0,001410  моль.  = 0,1383 г

Найдем  массу  4%  раствора   серной   кислоты:

 m(  4% р-ра H2SO4) =  0,1383 г  : 0,04 = 3,46 г

Плотность  4%  раствора   серной   кислоты  равна 1,0250 г/мл  

V(4%  р-ра  H2SO4)  =  m/ρ  =  3,46 г  :  1,0250 г/мл  = 3,38  мл.≈ 3,4 мл

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно использовать химическое уравнение реакции между карбонатом бария (BaCO3) и серной кислотой (H2SO4):

BaCO3 + H2SO4 -> BaSO4 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что молярное соотношение между BaCO3 и BaSO4 равно 1:1. Это означает, что для полного осаждения 1 моль бария необходимо 1 моль серной кислоты.

Чтобы найти количество серной кислоты, требующееся для осаждения бария из данной навески карбоната бария, нужно сначала вычислить количество молей BaCO3:

Молярная масса BaCO3 = 137,33 г/моль + 12,01 г/моль + (3 * 16,00 г/моль) = 197,34 г/моль

Моли BaCO3 = масса BaCO3 / молярная масса BaCO3 = 0,2783 г / 197,34 г/моль

Теперь, поскольку молярное соотношение между BaCO3 и H2SO4 равно 1:1, количество молей H2SO4, необходимых для полного осаждения бария, будет таким же:

Моли H2SO4 = моли BaCO3

Теперь нам нужно найти объем 4,0% раствора серной кислоты, содержащий необходимое количество молей H2SO4. Для этого нам понадобится информация о концентрации раствора.

4,0% раствор серной кислоты означает, что в 100 мл раствора содержится 4,0 г серной кислоты. Масса серной кислоты в 100 мл раствора будет:

Масса H2SO4 = (4,0 г/100 мл) * объем раствора

Теперь можно выразить объем раствора, содержащего необходимое количество молей H2SO4:

(4,0 г/100 мл) * объем раствора = моль H2SO4

объем раствора = (моль H2SO4 * 100 мл) / 4,0 г

Подставим значение моль H2SO4, которое мы получили ранее:

объем раствора = (моли BaCO3 * 100 мл) / 4,0 г

Теперь можно вычислить объем раствора серной кислоты, необходимый для осаждения бария из данной навески карбоната бария.