Question

2. Чому дорівнює маса фосфор (V) оксиду добутого спалюванням достатньої кількості фосфору у 11,2 л кисню?​

Answer 1

Запишемо рівняння реакції:
4P+5O2 =>2P2O5

При 11,2 літрів кисню утворюється х грам P205 , а при 5•22,4 л кисню утворюється 2•142 г P2O5

Пропорція/рівняння:
11,2/5•22,4=х/2•142
х=11,2•2•2•142/5•22,4
х=28,4 грам

Відповідь:28,4 грам

Answer 2

Для вирішення цього завдання спершу треба знайти збалансоване хімічне рівняння реакції спалювання фосфору у кисні:

4 P + 5 O₂ → 2 P₄O₁₀

За збалансованим рівнянням, на 4 молекули фосфору споживається 5 молекул кисню для утворення 2 молекул фосфор (V) оксиду (P₄O₁₀). Тобто, співвідношення між фосфором та киснем є 4:5.

Задача надає нам об'єм кисню, який дорівнює 11,2 л. За ідеальним газовим законом, об'єм газу пропорційний кількості молекул, отже, ми можемо використовувати об'ємні співвідношення для визначення співвідношення між кількістю фосфору та кисню.

Відношення об'ємів кисню до фосфору у реакції дорівнює 5:4. Так як об'єм кисню відомий і дорівнює 11,2 л, ми можемо знайти об'єм фосфору:

Об'єм фосфору = Об'єм кисню × (коефіцієнт фосфору / коефіцієнт кисню) = 11,2 л × (4 / 5) ≈ 8,96 л

Отже, виходячи з розрахунків, маса фосфор (V) оксиду, утвореного при спалюванні фосфору у 11,2 л кисню, буде залежати від маси фосфору і стехіометричних відношень у реакції. Якщо маса початкового фосфору вам відома, ви можете використовувати відомі стехіометричні відношення для обчислення маси утвореного продукту.