Question

СРОЧНО ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА Начальная концентрация оксида серы (ΙV) в реакции его окисления до оксида серы (VΙ) была 2 моль/л, а через 50 секунд стала 0,5 моль/л. Определите среднюю скорость реакции.

Answer 1

Ответ:

0,03 моль/(л*с)

Объяснение:

SO2+O2=SO3

v=ΔC/Δt=(2-0,5)/50=0,03 моль/(л*с)

Answer 2

Для определения средней скорости реакции необходимо знать изменение концентрации реагента в единицу времени. В данном случае, у нас есть начальная концентрация оксида серы (IV) и конечная концентрация оксида серы (VI) через определенное время.

Известно, что начальная концентрация оксида серы (IV) равна 2 моль/л, а через 50 секунд концентрация стала 0,5 моль/л.

Изменение концентрации (ΔС) можно рассчитать, вычитая начальную концентрацию из конечной:

ΔС = Сконечная - Сначальная

ΔС = 0,5 моль/л - 2 моль/л = -1,5 моль/л

Так как изменение концентрации отрицательное, это указывает на убывание концентрации реагента со временем.

Средняя скорость реакции (v) выражается как отношение изменения концентрации к промежутку времени:

v = ΔС / Δt

где Δt - промежуток времени. В данном случае, Δt равно 50 секунд.

v = -1,5 моль/л / 50 сек = -0,03 моль/(л·сек)

Средняя скорость реакции равна -0,03 моль/(л·сек). Обратите внимание, что средняя скорость реакции имеет отрицательное значение, так как концентрация реагента убывает со временем.