Question

Кусочек меди аккуратно при нагревании растворили в концентрированной серной кислоте. Выделившийся при этом пахучий газ окрашивает влажную лакмусовую бумажку в красный цвет. При пропускании выделившегося газа через раствор ацетата кальция образуется белый осадок. 1. Запишите уравнения протекающих реакций. 2. Укажите окислитель и восстановитель в ОВР, составьте электронные уравнения. 3. Какой запах имеет выделяющийся в 1 реакции газ? 4. Определите массу выделившегося осадка, если в реакцию вступило 0,1 моль кислоты.

Answer 1

Ответ:

cu+h2so4=cuso4+so2+h2o

2 H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + 2 H2O

Cu0 - 2 e- → CuII (окисление)

SVI + 2 e- → SIV (восстановление)

запах тухлых яиц

m(caso3)=0.05*120=6 g

Объяснение:

Answer 2

1. Реакции:

   1. Окисление меди в серную кислоту: Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O
   2. Образование белого осадка ацетата кальция: Ca(CH3COO)2 + SO2 + 2H2O -> CaSO3 + 2CH3COOH

2. В первой реакции окислитель - медь (Cu), которая теряет электроны, и восстановитель - серная кислота (H2SO4), которая при этом получает электроны. Электронные уравнения: Окисление (восстановление меди): Cu -> Cu²⁺ + 2e⁻ Восстановление (окисление серной кислоты): H2SO4 + 2e⁻ -> SO2 + 2H2O

3. Выделяющийся газ - диоксид серы (SO2), который имеет характерный резкий и задушевный запах, напоминающий запах гниющих яиц.

4. В первой реакции одна моль меди реагирует с двумя молями серной кислоты, т.е. коэффициент реакции для меди - 1. Ваша начальная мольная концентрация кислоты - 0,1 моль. Поскольку она реагирует в соотношении 2:1 с медью, количество меди будет равно половине количества кислоты, т.е. 0,05 моль меди.

   Масса меди: молярная масса Cu ≈ 63.55 г/моль Масса меди = количество молей * молярная масса = 0,05 моль * 63.55 г/моль ≈ 3.1775 г

   При образовании белого осадка ацетата кальция во второй реакции, каждая моль SO2 приводит к образованию одной моли CaSO3. Так как известно, что в реакции участвовало 0,1 моль кислоты, то количество молей SO2 (и, следовательно, CaSO3) также составляет 0,1 моль.

   Масса CaSO3: молярная масса CaSO3 ≈ 136.14 г/моль Масса CaSO3 = количество молей * молярная масса = 0,1 моль * 136.14 г/моль ≈ 13.614 г

   Таким образом, масса выделившегося осадка CaSO3 составляет приблизительно 13.614 г.