Question

По термохимическому уравнению 2KNO3 = 2KNO2 + O2 – 355 кДж вычислите необходимую массу нитрата калия, если поглотилось 86,5 кДж теплоты. А 24,61 г Б 11,5 г В 49,22 г Г 34,4 г

Answer 1

$n = \frac{m}{M} => m = n*M$

$n(KNO_{3}) = 2$ моль (так как разлагаются две молекулы нитрата калия).

$M(KNO_{3}) = A_{r} (K) + A_{r} (N) + 3*A_{r} (O) = 39 + 14 + 3*16 = 53 + 48 = 101$ г/моль.

Тогда -

$m(KNO_{3}) = n(KNO_{3} )*M(KNO_{3}) = 2*101 = 202$ г (масса нитрата калия при поглощении 355 кДж тепла).

Массу соли, которая выделила 86,5 кДж тепла, обозначим за х.

Далее решаем пропорцию -

202 г - - - 355 кДж

х - - - 86,5 кДж

202*86,5 = 355х

17473 = 355х => х = 17473/355 = 49,2197183099 ≈ 49,22 г.

Ответ : В) 49,22 г.

Answer 2

Данное термохимическое уравнение представляет реакцию диспропорционирования нитрата калия (KNO3) на нитрит калия (KNO2) и молекулярный кислород (O2). При этом выделяется 355 кДж теплоты.

2KNO3 = 2KNO2 + O2

Мы знаем, что 355 кДж энергии выделяется при реакции полного превращения молей KNO3. Мы хотим вычислить массу KNO3, которая соответствует поглощенной теплоте в 86,5 кДж.

Сначала найдем количество молей KNO3, которое соответствует 355 кДж:

355 кДж / 355000 Дж/моль = 1 моль KNO3

Теперь мы можем вычислить массу молекулярной массы KNO3:

Молярная масса KNO3 = масса K + масса N + 3 * масса O ≈ 39.10 г/моль + 14.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль ≈ 101.11 г/моль

Итак, 1 моль KNO3 имеет массу приблизительно 101.11 г.

Теперь мы можем вычислить массу KNO3, которая соответствует поглощенной теплоте в 86,5 кДж:

Масса KNO3 = (86.5 кДж / 355 кДж/моль) * 101.11 г/моль ≈ 24.61 г

Таким образом, правильный ответ - 24.61 г.