Question

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, которая протекает схеме, определите окислитель и восстановитель: PH3 + AgNO3 + H2O - Ag + HNO; + H3PO4

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, которая протекает схеме, определите окислитель и восстановитель:

      ₋₃          ₊₁                             ₀                             ₊₅

      PH3 + 8AgNO3 + 4H2O = 8Ag +8HNO3 + H3PO4

      Р⁻³  - 8е =  Р⁺⁵  окисление,  РН₃ - восстановитель     ║1

      Ag⁺¹  +1e =  Ag⁰  восстановление, Ag⁺¹ - окислитель  ║8

Answer 2

Уравнение реакции, которая протекает в данной схеме, можно записать следующим образом:

PH3 + AgNO3 + H2O -> Ag + HNO3 + H3PO4

В этой реакции окислитель и восстановитель можно определить по изменению степени окисления элементов. Рассмотрим изменение степеней окисления фосфора (P) и серебра (Ag):

Степень окисления фосфора в PH3 равна -3. Степень окисления фосфора в H3PO4 равна +5.

Степень окисления серебра в AgNO3 равна +1. Степень окисления серебра в Ag равна 0.

Исходя из изменения степеней окисления, можно сделать вывод, что фосфор (P) окисляется с -3 до +5, а серебро (Ag) восстанавливается с +1 до 0.

Таким образом, фосфор (P) является окислителем, а серебро (Ag) - восстановителем в данной реакции.