Question

Определить объем (н.у.) аммиака, который можно получить действием гидроксида натрия на хлорид аммония массой 120 г, если производственные потери аммиака составляют 25%. А 44,8 л Б 25,4 л В 37,7 л Г 41,4 л

Answer 1

Ответ:решение на фото

Объяснение:

Answer 2

Давайте начнем с балансировки химического уравнения реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и хлоридом аммония (NH4Cl):

NH4Cl + NaOH -> NH3 + NaCl + H2O

Из уравнения видно, что молекула хлорида аммония (NH4Cl) дает одну молекулу аммиака (NH3). Теперь мы знаем, что масса хлорида аммония составляет 120 г.

Производственные потери аммиака составляют 25%, следовательно, реакция будет давать только 75% аммиака.

Масса аммиака, который можно получить:

Масса аммиака = 0.75 * Масса NH4Cl = 0.75 * 120 г = 90 г

Теперь давайте воспользуемся уравнением состояния идеального газа, чтобы перевести массу аммиака в его объем (нормальных условиях):

PV = nRT

Где: P = давление (в Н/м²) V = объем (в м³) n = количество вещества (в мол) R = универсальная газовая постоянная (8.314 Н·м/моль·К) T = температура (в К)

У нас есть масса аммиака (90 г) и молярная масса аммиака (NH3) составляет примерно 17 г/моль.

n = масса / молярная масса = 90 г / 17 г/моль ≈ 5.29 моль

Так как 1 моль газа занимает при н.у. объем примерно 22.71 л, то 5.29 моль аммиака займут:

Объем = количество молей * объем 1 моля = 5.29 моль * 22.71 л/моль ≈ 120.21 л

Из балансировки уравнения видно, что за каждый моль хлорида аммония образуется один моль аммиака. Поэтому, изначальная масса хлорида аммония не влияет на объем аммиака.

Итак, наилучший ответ - 44,8 л (вариант А).