Question

Сколько миллилитров 36,5%-ного раствора (р = 1,18 г/мл)хлористоводородной кислоты потребуетсядля приготовления 2,5 л 1,5 М раствора?​

Answer 1

Ответ:317.8мл

Объяснение: дано: С%=36,5%

ρ= = 1,18 г/мл

требуемая объём раствора и молярная концентрация : 2,5 л, 1,5М

___________________

найти объём нужный объём 36,5% раствора

решения: n(HCl)=2.5l*1.5M=3.75mol

Mr(HCl)=36.5

m(HCl)=3.75*36.5=136.875г

m(36.5% раствора)=136,875/0,365=375г

V=375/1.18=317.8мл

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте разберемся шаг за шагом:

1. Рассчитаем количество вещества (в молях) хлористоводородной кислоты (HCl), которое требуется для приготовления 2,5 л 1,5 М раствора:

   Количество вещества (в молях) = концентрация × объем Количество вещества (в молях) = 1,5 М × 2,5 л = 3,75 моль HCl

2. Рассчитаем массу HCl, которая соответствует этому количеству вещества:

   Масса = количество вещества × молярная масса Молярная масса HCl = масса атома водорода + масса атома хлора = 1,00784 г/моль + 35,453 г/моль ≈ 36,46084 г/моль Масса = 3,75 моль × 36,46084 г/моль ≈ 136,654 г HCl

3. Теперь рассчитаем объем 36,5%-ного раствора HCl с плотностью 1,18 г/мл, который содержит эту массу HCl:

   Объем = масса / плотность Объем = 136,654 г / 1,18 г/мл ≈ 115,666 мл

Итак, для приготовления 2,5 л 1,5 М раствора хлористоводородной кислоты потребуется примерно 115,666 мл 36,5%-ного раствора HCl.