Question

Определите число электронов принятых окислителем 4NH3+5O2-->4NO+6H2O ПОЖАЛУЙСТА С ОБЪЯСНЕНИЕМ!​

Answer 1

Ответ:

20 электронов

Объяснение:

4N(-3)H3(+1) + 5O2(0) = 4N(+2)O(-2) + 6H2(+1)O(-2);

N(-3) - 5 e = N(+2) 4

O2(0) +4e = 2O(-2) 5

Кислород (оксислитель вв данной реакции) принял 20 электронов в соответствии с электронным балансом

Answer 2

В данном химическом уравнении происходит окислительно-восстановительная реакция, где аммиак (NH3) окисляется к азотной кислоте (NO) с помощью молекул кислорода (O2) в присутствии воды (H2O).

Рассмотрим изменение окислительного состояния азота в данной реакции:

1. В аммиаке (NH3) азот имеет окислительное состояние -3.
2. В азотной кислоте (NO) азот имеет окислительное состояние +2.

Таким образом, происходит увеличение окислительного состояния азота, что означает его окисление. В этом случае аммиак является веществом, подвергающимся окислению.

Окислитель (кислород) принимает электроны от вещества, подвергающегося окислению (аммиак), что приводит к образованию азотной кислоты. При этом кислород вступает в реакцию с аммиаком в соотношении 5:4 (5 молекул O2 на 4 молекулы NH3).

Таким образом, каждая молекула аммиака (NH3) отдаёт 3 электрона (так как азот переходит из окислительного состояния -3 в +2), а каждая молекула кислорода (O2) принимает 2 электрона (так как два атома кислорода связаны в молекуле O2). Следовательно, для окисления 4 молекул аммиака понадобится 6 молекул кислорода.

Итак, чтобы получить 4 молекулы азотной кислоты (NO), потребуется 6 молекул кислорода (O2).

Надеюсь, это объяснение помогло вам понять, почему в данной реакции требуется 6 молекул кислорода для окисления 4 молекул аммиака.