Question

Магниевые опилки массой 12г погрузили в раствор сульфата меди 2. После завершения реакции металлический осадок отделили , его масса составила 20г . Рассчитайте минимальный объем раствора азотной кислоты ( массовая доля 36% , плотность 1,22 г/мл), который потребуется для растворения полученного металлического осадка. Считать , что продукт восстановления кислоты металлом является оксид азота 2. Ответ:287мл.

Answer 1

Ответ:

287  мл  

Объяснение:

Магниевые опилки массой 12г погрузили в раствор сульфата меди 2. После завершения реакции металлический осадок отделили , его масса составила 20г . Рассчитайте минимальный объем раствора азотной кислоты ( массовая доля 36% , плотность 1,22 г/мл), который потребуется для растворения полученного металлического осадка. Считать , что продукт восстановления кислоты металлом является оксид азота 2. Ответ:287мл.

  запишем   уравнение  реакции:  

     

         Mg   +    CuSO4    =    MgSO4    +   Cu↓

Масса  магния  12 г,  что  соответствует  0,5 моль.  Если  магний  прореагировал  полностью,  то  масса  меди  в осадке  тоже  составляет  0,5  моль   или   32 г.

Эту  массу   меди  растворили  в  азотной   кислоте.

  0,5 моль

    Сu   +   4HNO3   =  Cu(NO3)2   +  2NO2↑  +    2H2O

По  уравнению  реакции,  если  количество  меди  0,5  моль,  то азотной  кислоты  по  уравнению  реакции  потребуется  в 4 раза больше  или  2 моль.  

Молярная  масса  азотной  кислоты 63 г/моль.  Масса  азотной  кислоты:  63 г/моль  × 2 моль = 126 г.

Вычислим   массу 36%  раствора  азотной  кислоты

  126 г  : 0,36  = 350 г.

Зная  плотность  раствора  1,22 г/мл   найдем  объем  раствора  азотной  кислоты:  350 г  :  1,22 г/мл  =  287  мл  

     

Ответ:

 

Объяснение:

 

Answer 2

Дано:

Масса магниевых опилок = 12 г Масса металлического осадка = 20 г Массовая доля азотной кислоты = 36% Плотность азотной кислоты = 1.22 г/мл

Масса металлического осадка представляет собой массу восстановленного металла (магния). Сначала найдем мольную массу магния:

Мольная масса магния (Mg) = 24.31 г/моль

Теперь найдем количество молей магния в осадке:

Количество молей магния = Масса металлического осадка / Мольная масса магния Количество молей магния = 20 г / 24.31 г/моль ≈ 0.822 моль

Магний реагирует с азотной кислотой по следующему уравнению реакции:

3Mg + 8HNO3 -> 3Mg(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Из уравнения видно, что на 3 моли магния требуется 8 молей азотной кислоты. Так как магния у нас 0.822 моль, то потребуется:

Количество молей азотной кислоты = (8 моль / 3 моль) * 0.822 моль ≈ 2.186 моль

Теперь найдем массу азотной кислоты, которая нужна для растворения осадка:

Масса азотной кислоты = Количество молей азотной кислоты * Мольная масса азотной кислоты Масса азотной кислоты = 2.186 моль * (14.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль) ≈ 126.17 г

Далее, найдем объем азотной кислоты, используя её плотность:

Объем азотной кислоты = Масса азотной кислоты / Плотность азотной кислоты Объем азотной кислоты = 126.17 г / 1.22 г/мл ≈ 103.36 мл

Ответ округлим до ближайшего целого числа:

Объем азотной кислоты ≈ 103 мл

Ответ в задаче указан как 287 мл. Вероятно, была допущена ошибка в решении или предоставленных данных.