Question

Определите объем водорода, необходимого для реакции со 90 г оксида железа (lll) ​

Answer 1

Ответ:

37,8 л

Объяснение:

Найдём количество оксида железа (III)

90/160=0,5625 моль

Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O

Количество водорода по уравнению в 3 раза больше

0,5625*3=1,6875 моль

Объём водорода

1,6875*22,4=37,8 л

Answer 2

Для определения объема водорода, необходимого для реакции с 90 г оксида железа (III), нам необходимо знать сначала уравнение реакции между водородом и оксидом железа (III):

Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль оксида железа (III) требуется 3 моли водорода. Теперь, чтобы определить мольную массу оксида железа (III), нам нужно узнать молекулярные массы железа и кислорода:

• Молекулярная масса железа (Fe) = 55.85 г/моль
• Молекулярная масса кислорода (O) = 16.00 г/моль

Молекулярная масса оксида железа (III) (Fe2O3) будет равна: 2 * 55.85 + 3 * 16.00 = 159.70 г/моль

Теперь мы можем вычислить количество молей оксида железа (III) в 90 г:

Моли оксида железа (III) = масса / молекулярная масса = 90 г / 159.70 г/моль ≈ 0.563 моль

Так как на каждый моль оксида железа (III) требуется 3 моли водорода, то для реакции с 0.563 молью оксида железа (III) понадобится:

Объем водорода = количество молей * коэффициент объема = 0.563 моль * 3 = 1.689 моль

Обратите внимание, что данный расчет предполагает стандартные условия (нормальные условия температуры и давления), и объем газа измеряется в условных единицах (например, литры).