Question

Определите, какая масса серы образуется при взаимодействии необходимого количества сероводорода с бромом, который выделяется в результате взаимодействия избытка оксида марганца (IV) с 12 мл 55%-ной бромоводородной кислоты, если плотность раствора кислоты составляет 1,34 г/мл.

Answer 1

Ответ:образуется 0.873гр серы

Объяснение:MnO2+4HBr=Br2+2H2O+MnBr2

m (HBr)=v*p=12*1.34=16.08гр

W (HBr)=mр-ра*%/100=16.08*55/100%=8.844гр

n (HBr)=m/Mr=8.844/81=0.1092моль

4моль (HBr)-0.1092

1моль (Br2)-×

×=0.0273

Br2+H2S=S+2HBr

m (S)=n*Mr=32*0.0273=0.873гр серы

Если что то непонятно обращайтесь

Answer 2

Давайте разберем данную химическую реакцию поэтапно:

1. Сначала найдем количество молей бромоводородной кислоты (HBr) в 12 мл 55%-ной кислоты.

   Объем = 12 мл = 0.012 л Концентрация HBr = 55% = 0.55 Молекулярная масса HBr = 1 (масса атома водорода) + 79.904 (масса атома брома) = 80.904 г/моль

   Количество молей = объем × концентрация = 0.012 л × 0.55 = 0.0066 моль

2. Затем найдем количество молей брома (Br2), выделяющегося избытком оксида марганца (IV) (MnO2).

   2 MnO2 + 4 HBr → 2 MnBr2 + 2 H2O + Br2

   По коэффициентам реакции, каждые 2 молекулы HBr образуют 1 молекулу Br2.

   Количество молей Br2 = 0.0066 моль HBr / 2 = 0.0033 моль Br2

3. Найдем массу брома (Br2) по количеству молей и молекулярной массе.

   Молекулярная масса Br2 = 79.904 (масса атома брома) × 2 = 159.808 г/моль

   Масса = количество молей × молекулярная масса = 0.0033 моль × 159.808 г/моль = 0.528 г

Таким образом, масса брома (Br2), выделяющегося при взаимодействии избытка оксида марганца (IV) с 12 мл 55%-ной бромоводородной кислоты, составляет примерно 0.528 г.