Question

Помогите Определите массу и число частиц оксида алюминия, который образуется при разложении гидроксида алюминия массой 15,6 кг.

Answer 1

Объяснение:

2Al(OH)3= Al2O3+3H2O

N(Al2O3)=?

m(Al2O3)=?

15,6 - x

2×78 - 102

x=10,2 - масса Al2O3

10,2 - x

102 - 6,02×10²³

x=6,02×10²² - число частиц Al2O3

Answer 2

Для того чтобы определить массу и число частиц оксида алюминия, образующегося при разложении гидроксида алюминия, нам нужно знать химическое уравнение реакции разложения гидроксида алюминия.

Химическое уравнение для разложения гидроксида алюминия (Al(OH)₃) может выглядеть следующим образом:

2Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O

Из этого уравнения видно, что для образования одной молекулы оксида алюминия (Al₂O₃) требуется 2 молекулы гидроксида алюминия (Al(OH)₃).

Молярная масса гидроксида алюминия (Al(OH)₃) примерно равна 78 г/моль, а молярная масса оксида алюминия (Al₂O₃) составляет примерно 102 г/моль.

1. Рассчитаем количество молей гидроксида алюминия в 15,6 кг:

   Масса = 15,6 кг = 15600 г Количество молей = Масса / Молярная масса = 15600 г / 78 г/моль ≈ 200 моль

2. Так как каждая молекула оксида алюминия (Al₂O₃) образуется из 2 молекул гидроксида алюминия (Al(OH)₃), то количество молекул оксида алюминия будет половиной от количества молекул гидроксида алюминия:

   Количество молекул Al₂O₃ = 200 моль / 2 = 100 моль

3. Теперь найдем массу оксида алюминия, образовавшегося при разложении гидроксида:

   Масса Al₂O₃ = Количество молекул Al₂O₃ × Молярная масса Al₂O₃ = 100 моль × 102 г/моль ≈ 10200 г

Итак, масса оксида алюминия, образовавшегося при разложении гидроксида алюминия массой 15,6 кг, составляет около 10200 г (или 10,2 кг). Также, количество частиц (молекул) оксида алюминия будет равно количеству молекул, что составляет 100 моль * Avogadro's number (6.022 × 10²³ молекул/моль).