Question

Посчитайте pH с точностью до 3-х знаков после запятой 1*10^-8 М раствора HCl, считать, что диссоциация соляной кислоты происходит полностью

Answer 1

Ответ:

6,978

Объяснение:

Есть два равновесия

HCl→H⁺+Cl⁻

H₂O⇄H⁺+OH⁻

Откуда явно видно, что

[H⁺]=[Cl⁻]+[OH⁻]=C(HCl)+Kw/[H⁺]

Kw - это ионное произведение воды Kw=[H⁺][OH⁻]

Домножим на [H⁺] и составим уравнение

[H⁺]²-C(HCl)[H⁺]-Kw=0

Всё как в школе, ищем дискриминант

D=C(HCl)²+4Kw

$[H^{+} ]=\frac{C(HCl)+\sqrt{C(HCl)^{2}+4Kw } }{2}$

$[H^{+} ]=\frac{C(HCl)-\sqrt{C(HCl)^{2}+4Kw } }{2}$

Находим положительный корень

$[H^{+} ]=\frac{10^{-8} +\sqrt{(10^{-8}) ^{2}+4*10^{-14} } }{2} =1,051*10^{-7} M$

Дошли до химии, вспоминаем формулу для нахождени водородного показателя

pH=-lg[H⁺]=-lg(1,051*10⁻⁷)=6,978

Answer 2

pH рассчитывается по формуле:

pH = -log10[H+],

где [H+] - концентрация ионов водорода в растворе.

Для HCl диссоциация происходит полностью, так что каждый молекула HCl диссоциирует на один ион H+. Таким образом, концентрация ионов водорода ([H+]) будет равна концентрации HCl.

Дано: концентрация HCl = 1 * 10^-8 М

Подставляем значения в формулу:

pH = -log10(1 * 10^-8) ≈ 8.000.

Итак, pH раствора HCl с концентрацией 1 * 10^-8 М равен примерно 8.000.