Question

В соединении 3,03% H, 31,62% P и 65,35% O, относительная молекулярная масса 98. Составь эмпирическую и молекулярную формулу этого соединения

Answer 1

Ответ: Н₃РО₄

Объяснение:

Answer 2

Ответ:

H3PO4

Объяснение:

$H : P : O= \frac{3.03}{1} : \frac{31.62}{31} : \frac{65.31}{16} =3.03:1.02:4.08=3:1:4\\\\H_{3} PO_{4}$

Answer 3

Давайте начнем с расчета количества молей каждого элемента в данном соединении.

Для этого сначала нужно найти молекулярные массы каждого элемента:

• Молекулярная масса водорода (H): ~1 г/моль
• Молекулярная масса фосфора (P): ~31 г/моль
• Молекулярная масса кислорода (O): ~16 г/моль

Теперь можно найти моли каждого элемента в данном соединении:

• Моли H: (3.03 / 1) = 3.03 моль
• Моли P: (31.62 / 31) = 1.02 моль
• Моли O: (65.35 / 16) = 4.08 моль

Теперь найдем наименьший коэффициент, который можно получить, разделив все количества молей на наименьшее из них (в данном случае это 1.02):

• Моли H: 3.03 / 1.02 ≈ 2.98
• Моли P: 1.02 / 1.02 = 1
• Моли O: 4.08 / 1.02 ≈ 4

Теперь округлим эти коэффициенты до целых чисел:

• Моли H: 3
• Моли P: 1
• Моли O: 4

Таким образом, эмпирическая формула данного соединения будет: H3PO4.

Теперь давайте рассчитаем молекулярную массу эмпирической формулы H3PO4:

• Молекулярная масса H3PO4 = (3 * 1) + (1 * 31) + (4 * 16) = 3 + 31 + 64 = 98 г/моль.

Обратите внимание, что полученная молекулярная масса совпадает с указанной относительной молекулярной массой (98), что подтверждает правильность расчетов.

Таким образом, молекулярная формула данного соединения также H3PO4.