Question

36. Обчисліть число атомів Оксигену в одній молекулі нітроген оксиду, в якому масова частка Оксигену становить 69,6 %.36 | о37. Обчисліть об'єм водню (в літрах за н. у.), необхідного для добування свинцюз плюмбум(ІІ) оксиду масою 77,7 г.​

Answer 1

Ответ:

я не понимаю украинский

Answer 2

36. Для обчислення числа атомів кисню в одній молекулі нітроген оксиду (NO), спершу давайте знайдемо масову частку азоту і кисню в молекулі NO.

Масова частка азоту (N) = 100% - 69.6% = 30.4% Масова частка кисню (O) = 69.6%

Поділимо масову частку кисню на масову частку азоту, щоб знайти відношення між атомами кисню і азоту в молекулі NO: Відношення O/N = (69.6 / 30.4) ≈ 2.29

Це вказує на те, що в одній молекулі NO є близько 2.29 атомів кисню.

37. Для обчислення об'єму водню, необхідного для добування свинцю(II) оксиду (PbO) масою 77.7 г, вам потрібно знати хімічну реакцію, за якою відбувається цей процес. Давайте припустимо, що реакція виглядає наступним чином:

PbO + H2 → Pb + H2O

За рівнянням реакції, 1 молекула PbO вимагає 1 молекулу водню (H2). Ви можете використовувати відношення маси і молекулярну масу водню (H2) для визначення об'єму водню в літрах за нормальних умов (NTP - 0°C і 1 атмосфери тиску).

Молекулярна маса H2 = 2 г/моль

Маса водню (H2) = маса PbO = 77.7 г

Кількість молей H2 = маса / молекулярна маса = 77.7 г / 2 г/моль ≈ 38.85 моль

Об'єм водню (H2) за нормальних умов: V = n * 22.4 л/моль (для газів) V = 38.85 моль * 22.4 л/моль ≈ 870.12 л

Отже, для добування свинцю(II) оксиду масою 77.7 г потрібно приблизно 870.12 л водню за нормальних умов.