Question

растворимость нитрата калия при 60°С равна 110 г в 100 г воды. сколько молей воды приходится на 1 моль нитрата калия в таком растворе?

Answer 1

Ответ:  2.83

Объяснение:

Mr(KOH)=39+1+16=56

Mr(H2O)=1*2+16=18

n(KOH)=110/56=1.96

n(H2O)=100/18=5.56

n(KOH):n(H2O)=1.96/1.96:5.56/1.96=1:2.83

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно вычислить количество молей воды, приходящихся на 1 моль нитрата калия в данном растворе. Для этого используем данную информацию:

Масса нитрата калия (KNO3) = 110 г Молярная масса KNO3 = 39.10 г/моль (масса K) + 14.01 г/моль (масса N) + 3 * 16.00 г/моль (масса O) = 101.10 г/моль

Количество молей нитрата калия (KNO3) = Масса / Молярная масса = 110 г / 101.10 г/моль ≈ 1.088 моль

Следовательно, для 1 моль нитрата калия нам нужно 1.088 моль воды.

Итак, на 1 моль нитрата калия в данном растворе приходится приблизительно 1.088 моль воды.