Question

Определите количество вещества и массу оксида серы (IV), если в реакции горения участвовало 16 г серы. ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

16 г                            Х г, Х моль

 S      +      O2     =     SO2

n=1 моль                    n=1 моль

М=32 г/моль              М=64 г/моль

m=32 г                          m=64 г

16 г  S    -  Х г  SO2

32 г S   -  64 г  SO2

m(SO2) = 16 * 64 / 32 = 32 г

n(SO2) = m / М = 32 / 64 = 0,5 моль

Answer 2

Для определения количества вещества и массы оксида серы (IV) в данной реакции, давайте сначала установим сбалансированное уравнение реакции горения серы:

S + O₂ → SO₂

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы SO₂ требуется один атом серы (S) и два атома кислорода (O₂).

Масса атома серы (S) составляет приблизительно 32 г/моль, а молекулярная масса молекулы кислорода (O₂) равна примерно 32 г/моль (2 атома кислорода по 16 г/моль каждый).

Итак, если у нас есть 16 г серы, то количество молей серы можно выразить следующим образом:

количество молей серы = масса / молекулярная масса = 16 г / 32 г/моль = 0.5 моль

Так как молекульное соотношение между серой и кислородом в соединении SO₂ 1:2, то количество молей кислорода также будет равно 0.5 моль.

Теперь, чтобы определить массу оксида серы (IV), сначала найдем молекулярную массу SO₂:

молекулярная масса SO₂ = масса атома серы + 2 * масса молекулы кислорода молекулярная масса SO₂ = 32 г/моль + 2 * 32 г/моль = 96 г/моль

Теперь можем вычислить массу оксида серы (IV):

масса оксида серы = количество молей * молекулярная масса масса оксида серы = 0.5 моль * 96 г/моль = 48 г

Итак, масса оксида серы (IV), образованного в реакции горения 16 г серы, составляет 48 г.