Question

Определите количество вещества 8,96 л аммиака при н.у​

Answer 1

Ответ:

8.96/22.4=0,4 моль

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение состояния идеального газа:

$PV = nRT$,

где:

• $P$ - давление газа,
• $V$ - объем газа,
• $n$ - количество вещества газа (в молях),
• $R$ - универсальная газовая постоянная ($8.31 \, \text{л} \cdot \text{моль}^{-1} \cdot \text{К}^{-1}$),
• $T$ - температура газа в кельвинах.

При нормальных условиях (н.у.), давление равно 1 атмосфере (101325 Па), а температура 0°C или 273.15 К.

Давайте рассчитаем количество вещества аммиака:

$n = \frac{PV}{RT}$,

где $P = 101325 \, \text{Па}$, $V = 8.96 \, \text{л}$, $R = 8.31 \, \text{л} \cdot \text{моль}^{-1} \cdot \text{К}^{-1}$, $T = 273.15 \, \text{К}$.

Подставляя значения:

$n = \frac{(101325 \, \text{Па}) \times (8.96 \, \text{л})}{(8.31 \, \text{л} \cdot \text{моль}^{-1} \cdot \text{К}^{-1}) \times (273.15 \, \text{К})}$,

Рассчитаем:

$n \approx 0.401 \, \text{моль}$.

Итак, количество вещества аммиака при нормальных условиях составляет приблизительно 0.401 моль.