Question

1) Знайти е.р.с елементів та знаки електродів, утворених нормальними електродами: а) Mg|Mg2+||Al3+|Au б) Ag|Ag+||Au3+|Au в) Cu|Cu2+||Ag+|Ag 2)Визначте е.р.с елемента , який складається з водневих електродів, що знаходяться в розчинах HCLO4 та KOH, концентрація яких дорівнює 0,01 моль/л.

Answer 1

Ответ:

Аg|Ag+||Au3+|Au

Ag|Ag-||Au+|A

Ag|A-||A+|

Ag|A+||Au|=3

Answer 2

Спершу розглянемо питання 1:

а) Mg|Mg2+||Al3+|Au У цьому випадку маємо наступні полуреакції та їх стандартні потенціали:

1. Mg → Mg2+ + 2e- E° = -2.37 V
2. Al3+ + 3e- → Al E° = -1.66 V
3. Au3+ + 3e- → Au E° = 1.50 V

Оскільки ми маємо три полуреакції, то сумарний стандартний потенціал буде різницею між сумою потенціалів окиснення і сумою потенціалів відновлення:

E°сум = E°окиснення - E°відновлення = (-2.37 V) - (-1.66 V) = -0.71 V

б) Ag|Ag+||Au3+|Au

1. Ag+ + e- → Ag E° = 0.80 V
2. Au3+ + 3e- → Au E° = 1.50 V

E°сум = E°окиснення - E°відновлення = (0.80 V) - (1.50 V) = -0.70 V

в) Cu|Cu2+||Ag+|Ag

1. Cu → Cu2+ + 2e- E° = 0.34 V
2. Ag+ + e- → Ag E° = 0.80 V

E°сум = E°окиснення - E°відновлення = (0.34 V) - (0.80 V) = -0.46 V

Тепер розглянемо питання 2:

Елемент, що складається з водневих електродів, це потенціал водневого електроду (SHE). Його визначено за домовленістю на 0 V. Тобто, потенціал водневого електроду дорівнює 0 V.

Отже, в розчинах HCLO4 та KOH з концентрацією 0.01 моль/л, потенціал буде також дорівнювати 0 V, оскільки це визначенням самого стандартного водневого електроду.