Question

Решите задачу с дано: При сжигании 4,4 г углеводорода образовалось 13, 2 г углекислого газа. Плотность углеводорода при н.у. равна 1,96 г/л. Установите молекулярную формулу исходного вещества

Answer 1

Ответ:

C3H8 - пропан

Объяснение:

Углеводород примем за CxHy

p(CxHy) = 1.96 г/л

Mr(CxHy) = Vm × p = 22.4 × 1.96 = 44 г/моль

--4.4------------------13.2

CxHy + O2 —> xCO2 + yH2O

--44---------------------X

$44 \times 13.2 \div 4.4 = 132$

m(CO2) = 132 грамм

n(CO2) = 132 ÷ 44 = 3

Значит количество атомов углерода в углеводороде равна 3

44-3×12= 8

8/1 = 8

Значит количество атомов водорода в углеводороде равна 8

C3H8 - пропан

Answer 2

Давайте разберемся с задачей. Дано, что при сжигании 4,4 г углеводорода образовалось 13,2 г углекислого газа (CO2). Из этой информации мы можем определить мольные соотношения между углеводородом и углекислым газом.

1. Найдем количество молей углекислого газа (CO2): Масса CO2 = 13,2 г. Молярная масса CO2 = 12 г/моль (масса углерода) + 16 г/моль (масса кислорода) = 44 г/моль.

Количество молей CO2 = Масса CO2 / Молярная масса CO2 = 13,2 г / 44 г/моль ≈ 0,3 моль.

2. Так как углеводород сгорает полностью, количество молей углеводорода будет таким же, как и количество молей CO2.

Теперь давайте определим молекулярную формулу углеводорода. Мы знаем, что углеводород состоит из углерода (C) и водорода (H).

Сначала определим отношение массы углерода к массе водорода в углеводороде. Масса углерода = 12 г/моль (молярная масса углерода) Масса водорода = 1 г/моль (молярная масса водорода)

Отношение массы углерода к массе водорода = 12 г/моль / 1 г/моль = 12.

Следовательно, молекулярная формула углеводорода имеет соотношение C:H = 12:1.

Теперь определим, какая молекулярная формула соответствует этому отношению. Молекулярная формула углеводорода с соотношением C:H = 12:1 это CH4 (метан).

Таким образом, исходным веществом является метан (CH4).