Question

Помогите решить.Допишите практически осуществимые уравнения реакций ,расставьте коэффициенты,укажите типы реакций. Укажите реакции: 1)CuCl2+Zn—> (тип реакции) 2)Fe(OH)2–> (тип реакции) 3)KI +Pb(NO3)2–> (тип реакции) 4)Са+О2–> (тип реакции)

Answer 1

Ответ:

1) CuCl₂  + Zn → ZnCl₂ + Cu   реакция замещения.

(Zn в ряду активности металлов стоит до водорода, медь - после водорода, цинк как более активный металл вытесняет медь из раствора соли).

2) Fe(OH)₂ → FeO + H₂O реакция разложения

(реакция идет при температуре 150⁰ - 200⁰)

3) 2KI + Pb(NO₃)₂ → 2KNO₃ + PbI₂↓ реакция обмена

(реакция идет, так как в результате реакции образуется осадок иодида свинца)

4) 2Ca + O₂ → 2CaO реакция соединения.

Answer 2

Давайте рассмотрим каждую из указанных реакций:

1. CuCl2 + Zn -> Cu + ZnCl2 (двойная замещения) Уравнение: CuCl2 + Zn -> Cu + ZnCl2 Коэффициенты: 1 CuCl2 + 1 Zn -> 1 Cu + 1 ZnCl2

2. Fe(OH)2 -> FeO + H2O (разложение) Уравнение: Fe(OH)2 -> FeO + H2O Коэффициенты: 1 Fe(OH)2 -> 1 FeO + 2 H2O

3. 2 KI + Pb(NO3)2 -> 2 KNO3 + PbI2 (двойная замещения) Уравнение: 2 KI + Pb(NO3)2 -> 2 KNO3 + PbI2 Коэффициенты: 2 KI + 1 Pb(NO3)2 -> 2 KNO3 + 1 PbI2

4. Ca + O2 -> CaO (синтез) Уравнение: 2 Ca + O2 -> 2 CaO Коэффициенты: 2 Ca + 1 O2 -> 2 CaO

Типы реакций:

1. Двойная замещения
2. Разложение
3. Двойная замещения
4. Синтез

Обратите внимание, что уравнения реакций и расстановка коэффициентов основаны на балансе массы и заряда в реакциях.