Question

Определить массу осадка,который образуется при взаимодействии раствора сульфата натрия массой 80г с массовой долей сульфата натрия 50%,с раствором хлорида бария

Answer 1

Ответ:

65,6 г

Объяснение:

m(Na2SO4)=m(p-p)*w=80*0,5=40 г

n(Na2SO4)=m/M=40/142=0,2817 моль

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

0,2817                 0,2817

m(BaSO4)=n*M=0,2817*233=65,6 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно использовать химическое уравнение реакции между сульфатом натрия (Na₂SO₄) и хлоридом бария (BaCl₂), чтобы определить, сколько молекул осадка образуется. После этого мы сможем вычислить массу этого осадка.

Химическое уравнение реакции между сульфатом натрия и хлоридом бария:

Na₂SO₄ + BaCl₂ -> BaSO₄ + 2NaCl

Из уравнения видно, что молекулярное соотношение между сульфатом натрия и образующимся осадком сульфата бария составляет 1:1.

1. Найдем количество молекул сульфата натрия (Na₂SO₄): Масса Na₂SO₄ = 80 г Молярная масса Na₂SO₄ = 22.99 * 2 + 32.07 + 15.999 * 4 = 142.04 г/моль Количество молей Na₂SO₄ = масса / молярная масса = 80 г / 142.04 г/моль ≈ 0.563 моль

2. Так как молекулярное соотношение между Na₂SO₄ и BaSO₄ равно 1:1, количество молекул BaSO₄ также будет равно 0.563 моль.

3. Найдем массу осадка, которая образуется при реакции: Молярная масса BaSO₄ = 137.33 + 32.07 + 15.999 * 4 = 233.39 г/моль Масса осадка = количество молекул * молярная масса = 0.563 моль * 233.39 г/моль ≈ 131.34 г

Таким образом, масса осадка (сульфата бария) составляет около 131.34 г.