Question

В лабораторії стоїть ємність з порошком CuSO4, вказано, що масова частка Cu у цьому порошку становить: а) 55% б) 39,8%. В якому випадку порошок CuSO4 є чистим, якщо Mr(CuSO4) = 159,54 а.о.м.?

Answer 1

Ответ:

відповідь 146,4 а.о.м.

Answer 2

Найдём, сколько моль сульфата меди содержится в растворе. Для этого нужно молярную концентрацию раствора (с=4 моль/л) умножить на объём раствора в литрах (V=0,5 л):

n=c*V=4*0,5=2 моль

Для того, чтобы найти массу CuSO4, нужно его молярную массу (М) умножить на число молей (n). Молярную массу легко рассчитать, зная атомные массы элементов, указанные в таблице Менделеева:

М(CuSO4)=63,5+32+4*16=159,5 г/моль

Масса СuSO4:

m(CuSO4)=n*M=2*159,5=319 г

Answer 3

Масова частка (або відсоток) елемента у сполуці обчислюється за формулою:

$\text{Масова частка Cu} = \frac{\text{Маса Cu у сполуці}}{\text{Загальна маса сполуки}} \times 100\%$

Для розрахунку, який із варіантів (а) чи (б)) представляє собою чистий порошок CuSO4, ми порівняємо масові частки Cu у порошку з вказаними варіантами:

а) Масова частка Cu = 55% б) Масова частка Cu = 39,8%

Молекулярна маса CuSO4 = 63,5 (маса Cu) + 32,1 (маса S) + 4 * 16 (маса O) = 159,54 г/моль

Тепер обчислимо масу Cu у молекулі CuSO4:

Маса Cu = 63,5 г/моль

Тепер ми можемо обчислити масову частку Cu для обох варіантів:

а) Масова частка Cu = (63,5 г/моль / 159,54 г/моль) * 100% ≈ 39,8% б) Масова частка Cu = (63,5 г/моль / 159,54 г/моль) * 100% ≈ 39,8%

Отже, якщо масова частка Cu у порошку становить 39,8%, то це означає, що порошок CuSO4 є чистим.